小题08 离子共存 ——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）

小题08 离子共存 溶液中离子共存的判断 常见的限制条件 限制条件 说明 无色溶液 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH小于7 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH大于7 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性(但不能是HNO3)，也可能显强碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 加水稀释，减小 溶液呈酸性 ＝10－12 溶液呈酸性 ＝1.0×1012 溶液呈碱性 溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。 (1) 在给定条件下不能大量共存的离子 给定条件 不能大量共存的离子 无色溶液 有色的离子不能大量存在。如MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色) 当溶液呈强碱性时 H＋、弱碱阳离子(如Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等) 当溶液呈强酸性时 OH－、弱酸根(如S2－、SO、S2O、CO、CH3COO－、ClO－、F－等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等) 常温下＝10－12的溶液 由c(H＋)·c(OH－)＝10－14，可知溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液呈较强碱性，与OH－反应的离子均不能大量存在 (2) 其他反应 反应类型 不能大量共存的离子 氧化还原反应 Fe3＋能氧化S2－、I－等而不能大量共存；MnO、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO等氧化而不能大量共存；NO在酸性条件下能将S2－、SO、I－、Fe2＋氧化而不能大量共存 盐的水解 Al3＋、Fe3＋与AlO、HCO、CO等因发生水解互促反应而不能大量共存 络合反应 Fe3＋与SCN－、OH，Ag＋与NH3·H2O不能大量共存 难度：★★★☆☆ 建议用时： 20分钟 正确率 ： /15 1．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是 选项 溶液 微粒 评价 A 8%H2O2水溶液 Fe3＋、Mg2＋、、Na＋ 可以大量共存 B 室温下pH＝12的水溶液 、Na＋、、K＋ 能将氧化而不能大量共存 C 1 mol·L－1 NH4Cl Ba2＋、OH－、NH3·H2O NH4Cl溶液显酸性，NH3·H2O不能大量共存 D NaHSO4水溶液 I－、K＋、CH3COO－、Br－ CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 3．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是　　 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 滴加氨水 、、、 不能大量共存， B 由水电离出 、、、 能大量共存 C 的溶液 、、、 不能大量共存， D 通入少量气体 、、、 不能大量共存， 4．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是 A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、 B．b点对应的溶液中大量存在：、K+、I-、 C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、、Cl- D．a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、 5．下列溶液中能大量共存的离子组是( ) A．的溶液： B．无色溶液： C．水电离的的溶液：、K+、、Cl- D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有FeCl2的溶液中：、H+、K+、Ca2+ B．中性溶液中：Fe3+、、、 C．澄清透明溶液中：Cu2+、、Cl-、Mg2+ D．的溶液中：、Na+、OH-、S2- 7．常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO、C2O B．含S2O的溶液：H＋、NH、ClO-、SO C． =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO、S2- D．能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO、Cl- 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．能使酚酞变红的溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．的溶