必背2 非金属知识篇-2021年高考化学元素化合物知识考前必背

必背2 非金属知识篇 元素化合物 非金属篇 硅碳： 常温下稳定。加热或高温有可燃性与还原性 与CO2高温: 制备水煤气 硅 良好的半导体材料，可制成光电池、芯片。 硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性质：，硬度大，难溶、难熔。 b、化学性质：酸性氧化物，高温 SiO2+CaO===CaSiO3， SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，(保存碱性试液不能选玻璃塞） 特性：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（刻蚀玻璃） a、 用途：光导纤维，石英钟等。 制备粗硅原理: SiO2+2C==高温==Si+2CO ②硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，常作粘合剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。 制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓（硅酸弱于碳酸，受热分解。） ③硅酸盐：地壳岩石的主要成分，常用氧化物的形式来表示组成。 其表示方式 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。 如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O 传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷。 制备原料分别为： 、 、 制备玻璃重要的两个反应为： 、 氯 氯气 ①物理性质：黄绿色、能溶于水，难溶于饱和食盐水，有毒。 ②化学性质：易得电子，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3 与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl；（苍白色火焰） （H2+Cl2 2HCl爆炸） 与水反应方程式 H2O +Cl2 =可逆=HCl+HClO 制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白