必背1 金属知识篇-2021年高考化学元素化合物知识考前必背

必背1 金属知识篇 氧化剂：得电子的物质 还原剂：失电子的物质 氧化反应：升--失--氧 还原反应：降--得--还 常见的强氧化剂：活泼的非金属O2、Cl2（氯水、溴水）、浓H2SO4、HNO3，HClO(及盐）、H2O2(过氧化物）、MnO2、MnO4-、Cr2O72-、Fe3+ 常见的强还原剂：活泼金属（Zn、Fe）、C、 H2 、CO、SO2 、Fe2+、 S2-、I- 离子方程式的拆写--强酸、强碱、易溶于水的盐 拆 易溶于水的盐： 钾钠铵盐硝酸盐 氯化物中除AgCl 硫酸盐除去钡和铅(硫酸银微溶） 元素化合物 金属篇 金属的物理通性：金属一般为银白色（汞常温下为液体），导电、导热、延展性。 金属的化学性质：多数活泼，较强的还原性，在自然界多以化合态存在。 钠 结构 钠原子最外层只有一个电子，易失电子，强还原性 物理性质 质软，银白色金属光泽，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质 与非金属单质 切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(白色)点燃 在氯气中燃烧黄火、白烟：2Na+Cl2===2NaCl 与化 合物 与水：浮、熔、游、响、红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸：钠遇酸，酸优先。 与盐：钠遇盐，水在前。 如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在、保存 化合态、煤油 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧元素的化合价 —2 —1 色、态 白色，固态 淡黄色，固态 稳定性 不稳定 稳定 与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性 无 有 用途 制备NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打 色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体 水溶性 ＞ 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性pH值大) 碱性△ 热稳定性 稳定 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2