专题一 高考回顾、再研真题-冲刺2021年高考化学反应原理题方法探究与类型专练

专题一 高考回顾 再研真题 题型解读 化学反应原理题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。 题型预测 预计在2021年的高考中，化学反应原理的综合仍会以与生产生活实际联系紧密的创新题材为载体，考查学生盖斯定律的运用，化学平衡常数的多种表达形式，通过图像等信息获取解题数据，完成平衡常数与转化率和Ksp的计算等重要知识点，另外速率常数的理解与应用，压强平衡常数的计算也是近几年高考考查的重点内容之一，应给予关注！ 真题回顾 1.（2020全国Ⅰ卷）．（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1）由FeSO4•7H2O固体配制0.10mol•L﹣1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、　 　（从下列图中选择，写出名称）。 （2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择　 　作为电解质。 阳离子 u∞×108/（m2•s﹣1•V﹣1） 阴离子 u∞×108/（m2•s﹣1•V﹣1） Li+ 4.07 HCO3﹣ 4.61 Na+ 5.19 NO3﹣ 7.40 Ca2+ 6.59 Cl﹣ 7.91 K+ 7.62 SO42﹣ 8.27 （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入　 　电极溶液中。 （4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol•L﹣1．石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c（Fe2+）＝　 。 （5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为　 ，铁电极反应式为　 　。因此，验证了Fe2+氧化性小于　 　，还原性小于　　。 （6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是　 　。 2．（2020全国Ⅱ卷）（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许　　离子通过，氯气的逸出口是　　 （填标号）。 （2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ（X）＝，X为HClO或ClO﹣]与pH的关系如图（b）所示。HClO的电离常数Ka值为　　。 （3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为　 　。 （4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO2消耗NaClO2的量为　　 mol；产生“气泡”的化学方程式为　 　。 （5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是　 （用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为　 　kg（保留整数）。 3．（2020全国Ⅲ卷）（14分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题： （1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n（C2H4）：n（H2O）＝　　。当反应达到平衡时，若增大压强，则n（C2H4）　　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）理论计算表明。原料初始组成n（CO2）：n（H2）＝1：3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是　　　。 CO2催化加氢合成C2H