1.1.2 硫及其化合物（2）-2020-2021学年高一化学教学设计PPT（人教版2019必修第二册）

第一节　 硫及其化合物 物理性质 纯净的硫酸为无色油状液体，熔沸点高，难挥发，质量分数是98.3%,密度比水大，易溶于水，能与水以任意比互溶，同时放出大量的热，有很强的腐蚀性. 二、硫酸 思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？ 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。 思考： 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样做？ 正确操作：应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。 H2SO4（稀） Na2CO3 NaOH Fe2O3 Zn 指示剂变色 ZnSO4+H2↑ Fe2(SO4)3 +H2O Na2SO4+H2O Na2SO4 +H2O+CO2 ↑ 稀硫酸的通性 —— 三大特性 1、吸水性 应用： 作干燥剂 如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 不能干燥的气体有碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 一般指浓硫酸作用的物质中含有的水分子被浓硫酸吸收的性质 浓硫酸 思考： 1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？ 答：不能。因为NH3为碱性气体，能与硫酸发生反应。 2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？ 答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加，浓度减小 实验4 在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 现象： 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体放出，同时放出大量的热 一般指浓硫酸作用的物质中不含水分子而含有H、O元素，在浓硫酸的作用下以H2O的形式脱离原物质的性质 2、脱水性 特例：使带结晶水的物质失去结晶水是脱水性 实验2 在试管中放入一块铜片， 然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。 现象： 反应： 加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。 3、强氧化性 1）与金属反应 Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ￪ + 2H2O ∆ 0 +6 +2 +4 +6 升价，失2e—，被氧化 降价，得2e—，被还原 注 意 （1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原 （2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。 （3）金属与浓硫酸时生成SO2,而不生成H2 （4）常温下铁、铝遇浓硫酸发生“钝化” C+2H2SO4(浓)== CO2↑+2SO2↑+2H2O 0 +6 +4 +4 升价，失4e—，被氧化 降价，得4e—，被还原 还原剂 氧化剂 注 意 （1）参加反应的浓硫酸全部被还原； （2）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 2）与非金属单质反应 S + 2H2SO4(浓) == 3SO2↑ + 2H2O 学会总结 浓硫酸的三大特性 （1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性 ①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2； Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O S + 2H2SO4(浓) == 3SO2↑ + 2H2O 1、硫酸钙 白色固体 生石膏 熟石膏 2、ZnSO4· 7H2O 皓矾 3、硫酸钡 天然产的叫重晶石 作X射线的内服药剂，俗称 钡餐 4、CuSO4 ·5H2O 胆矾或蓝矾 5、FeSO4· 7H2O 绿矾 6、KAl(SO4)2 ·12H2O 明矾 7、Na2SO4· 10H2O 芒硝 · 2CaSO4 H2O CaSO4 2H2O · 硫酸盐 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 练习： 吸水性 吸水性 酸性、氧化性 脱水性 2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 （ ） A.脱水性和吸水性