第六章化学反应与能量 单元复习 课件-2020-2021学年人教版（2019）高中化学必修第二册

人教必修第二册 第六章 化学反应与能量 单元复习 高一化学组 学习目标 1.学会吸热反应和放热反应的判断方法。 2.能举出化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。 3.能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值。能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。 4.能从化学反应限度和快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。 5.能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。 6.能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素，并初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化和能量转化与物质微观结构间的关系。 2.证据推理与模型认知：在解题过程中，建立原电池相关知识应用的思维模型，并能用模型解决实际问题。 3.变化观念：认识反应条件对化学反应速率及限度的影响，形成化学变化是有条件的观念。 4.模型认知：根据化学反应速率及化学平衡知识规律，建立相关思维模型，并运用模型解释实际问题。 一、本章知识结构 化学反应与能量 化学能与热能 原因：化学键的断裂和形成 热量变化 化学能与电能 原电池 化学反应速率和限度 吸热反应 放热反应 化学电源 化学反应速率 化学平衡 意义，单位 影响因素 定义 平衡特点 平衡状态判断 一、反应热的相关概念及热化学方程式的书写 1.理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观角度讲,是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值,如图所示: a表示旧化学键断裂吸收的能量; b表示新化学键形成放出的能量; c表示反应放出的热量。 (2)从宏观角度讲,是反应物的总能量与生成物的总能量的差值,在上图中: a表示活化能; b表示活化分子结合成生成物所释放的能量; c表示反应放出的热量。 专题 1 力与物体的直线运动 专题 1 力与物体的直线运动 例 下列图示变化为吸热反应的是 　二、原电池原理 1.原电池正、负极的判断 (1)依据原电池两极的电极材料判断。一般较活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 (2)依据原电池两极发生反应的类型判断。负极发生氧化反应,正极发生还原反应。 (3)依据电子流动方向或电流方向判断。电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。 (4)依据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断。阳离子向正极移动,阴