课时12 化学反应的限度-2020-2021学年高一化学课时同步练（鲁教版2019必修第二册）

第2章 化学键 化学反应规律 第12课时 化学反应的限度 一、选择题 1．（2020·宿州高一检测）在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下叙述错误的是（ ）。 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 【解析】选B。随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v（正）＝v（逆）≠0，故B项错误。 2．下列各组反应互为可逆反应的是（ ）。 ①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3 ②SO2+H2OH2SO3与H2SO3SO2+H2O ③2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2 ④NH3+HClNH4Cl与NH4ClNH3↑+HCl↑ A．①② B．②③ C．②③④ D．①②④ 【解析】选B。可逆反应必须是在相同条件下同时向两个方向进行的反应。 3．（2020·台州高一检测）在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是（ ）。 A．单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2 B．O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1 C．容器内，2种气体O3、O2浓度相等 D．气体密度不再改变 【解析】选B。单位时间内生成2molO3，同时消耗3molO2，均指反应正向的速率，故A错误；O2的消耗速率0.3mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2mol·L－1·s－1，O2被消耗指正反应方向，O3被消耗指逆反应方向，且两者的速率之比等于系数之比，故正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；容器内，2种气体O3、O2浓度相等不一定是浓度保持不变的状态，故C错误；该反应在一个体积不变的容器中进行时，气体密度始终不会发生改变，故D错误。 4．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应从正反应开始，下列说法错误的是（ ）。 A．开始时正反应速率最大 B．v正（SO2）∶v正（O2）＝2∶1时，反应达到平衡状态 C．达到平衡v逆（SO3）最大 D．开始时v逆（SO3）＝0 【解析】选B。不管是否平衡，v正（SO2）∶v正（O2）＝2∶1始终成立。 5．（2020·丽水高一检测）已知Fe3++I－Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L－1KI溶液，向其中加入0.1mol•L－1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是（ ）。 A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色 【解析】选D。由2Fe3++2I－2Fe2++I2反应可知，取5mL0.5mol·L－1KI溶液，向其中加入0.1mol·L－1的FeCl31mL，反应后KI过量，无论是否存在反应限度，滴加AgNO3溶液，都有黄色沉淀、白色沉淀生成，故A不选；再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色，只能说明生成碘，不能确定反应限度，故B不选；再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生，不能确定反应限度，反应前后溶液中均存在氯离子，故C不选；再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，可知Fe3+有没有反应完，从而确定KI和FeCl3的反应有一定的限度，故D选。 6．假设某化学反应的反应过程如图所示。观察分析，符合图中变化的化学反应为 （ ）。 A．A2+3B22AB3 B．2AB2+B22AB3 C．2A2B+5B24AB2 D．2AB2+B22AB3 【解析】选B。首先根据图示及选项可以判断出该反应中只有两种元素参加反应，小黑球表示B原子，大灰球表示A原子，所以反应物是B2和AB2，生成物是AB3，再结合反应后B2和AB2都有剩余，说明该反应为可逆反应，写出方程式配平即得B选项正确。 7．（2020·海口高一检测）在恒定温度下NH2COONH4（s）2