课时7 预测元素及其化合物的性质-2020-2021学年高一化学课时同步练（鲁教版2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 第7课时 预测元素及其化合物的性质 一、选择题 1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是（ ）。 A．SiO2与干冰的物理性质相似 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．工业上用SiO2制备粗硅 D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 【解析】选C。SiO2熔点高，硬度大，而CO2熔点低，常温下为气体，A项错误；SiO2能与氢氟酸发生反应，B项错误；SiO2无导电性，D项错误。 2．（2020·潍坊高一检测）下列叙述正确的是（ ）。 ①高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 ②SiO2与酸、碱均不反应 ③二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤CO2与SiO2化学式相似，物理性质也相同 A．①②③ B．②③ C．①④ D．①②③④⑤ 【解析】选C。②项，SiO2与HF、碱液均反应；③项，用石英制造的耐酸容器不能用于盛放氢氟酸；⑤项，CO2、SiO2的结构不同，物理性质不同。 3．（2020·丰台高一检测）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（ ）。 A．Ts是第7周期ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．HTs易溶于水，稳定性强，还原性强 【解析】选D。元素周期表中第7周期0族为118号元素。117号元素位于118号左侧，即ⅦA族，所以Ts是第7周期ⅦA族元素，A正确；同位素是同种元素的不同原子，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以HTs的稳定性较弱，D错误。 4．锂广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业以及光电等行业。随着电脑、数码相机、手机、移动电动工具等电子产品的不断发展，电池行业已经成为锂最大的消费领域。 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等。下列关于锂的叙述不正确的是（ ）。 A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 【解析】选B。根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。 5．（2020·聊城高一检测）运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）。 A．铍的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 D．硫酸锶难溶于水 【解析】选C。A项，铍在元素周期表中位于第2周期ⅡA族，处于金属与非金属交界区，其氧化物的水化物可能具有两性，正确；B项，砹是卤族元素，从氟到砹，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，砹化氢很不稳定，卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，正确；C项，由于元素的非金属性S＞Se，所以相应的氢化物的稳定性H2Se比H2S弱，错误；D项，锶为ⅡA族的元素，同一主族的元素形成的化合物性质相似，CaSO4微弱于水，BaSO4难溶于水，可见硫酸锶难溶于水，正确。 6．（2020·厦门高一检测）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）。 A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．简单气态氢化物的稳定性：X＜Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都具有两性 【解析】选A。由题意可推出X为O，Y为Al，Z为Si，W为K。B项，简单气态氢化物的稳定性是H2O＞SiH4，不正确；C项，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞Al（OH）3，不正确；D项，Y的氧化物Al2O3有两性，而Z的氧化物SiO2不具有两性，它