课时6 研究同主族元素的性质-2020-2021学年高一化学课时同步练（鲁教版2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 第6课时 研究同主族元素的性质 一、选择题 1．锂（Li）是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。 锂（Li）不可能具有的性质是（ ）。 A．锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比金属铯高 D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中 【解析】选D。锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，只生成氧化锂，A正确；碱金属都很软，可用小刀切割，B正确；碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确；金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。 2．（2020·宜春高一检测）下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是（ ）。 A．K与H2O反应最剧烈 B．K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D．从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强 【解析】选D。从Li→Cs失电子能力逐渐增强，与水的反应也越来越剧烈，故A错误，D正确；碱金属单质都能与水反应，故不能在水溶液中相互置换，B错误；碱金属的阳离子有弱氧化性而非强氧化性，C错误。 3．（2020·德州高一检测）对于第ⅦA族元素，下列说法不正确的是（ ）。 A．原子半径：F＜Cl＜Br B．原子最外层电子数相同 C．单质的物理性质相同 D．单质的化学性质相似 【解析】选C。同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子最外层电子数相同，单质的化学性质相似，物理性质不同。 4．下列关于ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是（ ）。 A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 【解析】选D。从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F－半径较小，与H+结合稳定，HF在水中难以电离出H+，为弱酸，故酸性强弱关系为HF＜HCl＜HBr＜HI，D项错误。 5．（2020·大连高一检测）下列说法正确的是（ ）。 A．H2Se比H2O稳定 B．O2－半径比F－小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱 【解析】选C。A中O与Se属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O比H2Se稳定；B中O2－与F－的电子层结构相同，因为电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2－的半径大于F－的半径；C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失电子能力逐渐增强，即失电子能力：Cs＞Na；D中同主族元素从上到下最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，即酸性：H3PO4＞H3AsO4。 6．（2020·潍坊高一检测）近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期ⅢA族。 下列对铊的性质推导可能正确的是（ ）。 ①铊是易导电的银白色金属 ②Tl（OH）3是两性氢氧化物 ③Tl3+的氧化能力比Al3+的强 ④单质能跟稀硝酸反应生成硝酸盐 A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④ 【解析】选A。铊位于第六周期ⅢA族，与Al同主族，同主族元素，随着原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。 7．（2020·周口高一检测）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子最内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）。 X Y Z W Q A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 【解析】选A。根据X元素的原子最内层电子数是最外层电子数的一半，而原子的最外层电子数不超过8个，且表中为短周期元素，则X为C元素，结合五种元素的相对位置关系，可推断出Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。同一主族元素的化合物组成和结构有相似性，由Na与O元素可以形成Na2O2，推断出Na和S元素可以形成Na2S2，A正确；由Si和O组成的共价