课时5 认识同周期元素性质的递变规律-2020-2021学年高一化学课时同步练（鲁教版2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 第5课时 认识同周期元素性质的递变规律 一、选择题 1．（2020·衡水高一检测）下列叙述不正确的是（ ）。 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 【解析】选C。A项金属性Na＞Mg＞Al，则单核离子氧化性为Na+＜Mg2+＜Al3+，A项正确；B项非金属性P＜S＜Cl，则其氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3，B项正确；同周期元素原子半径以ⅠA族为最大，C项错误；D项因金属性Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3。 2．（2020·洛阳高一检测）不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是（ ）。 A．钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应 B．氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性 C．氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应 D．硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性 【解析】选D。元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，故A正确；同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，据此可比较元素非金属性的强弱，故B正确；元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越容易反应，且反应越剧烈，故C正确；比较元素非金属性的强弱，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，而不能根据对应氢化物的酸性强弱进行比较，故D错误。 3．硫、磷等非金属夹杂物对钢的强度、塑性、断裂韧性、切削、疲劳、热脆以及耐腐蚀等性能有很大影响。下列能说明非金属性S强于P的是（ ）。 A．单质S的颜色比白磷的颜色深 B．白磷能在常温下自燃，而S不能 C．酸性：H2S＜H3PO4 D．酸性：H2SO4＞H3PO4 【解析】选D。物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。 4．（2020·大庆高一检测）下列递变规律不正确的是（ ）。 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 【解析】选A。非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故D正确。 5．砷盐是有毒的物质，多由药物生产过程所使用的无机试剂引入。因此在多种药物中要求检查，常采用古蔡法检查药物中微量的砷盐，其中应用的一种重要器材为溴化汞试纸，已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）。 A．原子半径：As＜Br B．热稳定性：AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞Br－ D．酸性：H3AsO4＞HBrO4 【解析】选C。同周期元素（稀有气体元素除外），从左向右原子半径依次减小，Br的原子半径小于As的原子半径，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；阴离子的还原性与元素非金属性相反，所以As3－Br－的还原性逐渐减弱，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H3AsO4的酸性弱于HBrO4，D错误。 6．（2020·淮南高一检测）已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是（ ）。 A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 【解析】选D。由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高化合价分别为+5、+6、+7，它们分别处在同一周期的ⅤA族、ⅥA