课时3 元素周期律-2020-2021学年高一化学课时同步练（鲁教版2019必修第二册）

第1章 原子结构 元素周期律 第3课时 元素周期律 一、选择题 1．（2020·开封高一检测）下列有关元素化合价的说法正确的是（ ）。 A．原子核外最外层电子数相同的元素，最高化合价一定相等 B．元素的最高化合价一定等于其原子核外最外层电子数 C．所有元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于8 D．随着核电荷数的递增，主族元素的最高正化合价和最低负化合价呈现周期性变化 【解析】选D。例如O和S的最外层电子数相同，但O最高价为+2，S最高价为+6，A错误。Fe原子的最外层有2个电子，但其最高化合价不是+2，O的最高化合价为+2，不等于其最外层电子数，B错误。H的最高化合价为+1，最低化合价为－1，其绝对值之和为2，C错误。 2．（2020·石家庄高一检测）下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ）。 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多 【解析】选C。N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子核对核外电子吸引力越大，故原子半径依次减小。 3．钠钾合金在常温下呈液态，常用作原子反应堆的导热剂，钠钾合金也可以作为许多反应的催化剂。下列有关说法不正确的是（ ）。 A．钠和钾具有相同的化合价 B．原子半径：Na＜K C．离子半径：Na+＞K+ D． QUOTE ＜1 【解析】选C。Na和K的最外层均有1个电子，因此最高正化合价均为+1，故A项正确；由于Na的原子核外有3层电子，而K有4层电子，因此原子半径是K的大于Na的，故B项正确；Na+和K+的最外层均有8个电子，而K+的电子层数多，故离子半径应为Na+＜K+，C项错误；由于钠原子失去最外层电子后形成Na+，因此r（Na+）＜r（Na），故 QUOTE ＜1，D项正确。 4．（2020·吉安高一检测）已知1～20号元素的离子aA2+、bB+、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）。 A．原子半径：A＞B＞C＞D B．离子半径：C2－＞D－＞B+＞A2+ C．原子序数：d＞c＞b＞a D．原子最外层电子数：A＞B＞D＞C 【解析】选B。原子序数＝核电荷数＝原子核外电子数，aA2+、bB+、cC2－、dD－的电子层结构相同，即核外电子数相同，根据离子电荷的多少及正负，推知电子层数：A＝B＞C＝D，原子序数：a＞b＞d＞c，原子最外层电子数：B＜A＜C＜D。当电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，结合电子层数A＝B＞C＝D，所以原子半径：B＞A＞C＞D。当电子层结构相同时，核电荷数越多，离子半径越小，推知离子半径C2－＞D－＞B+＞A2+。只有B正确。 【方法规律】离子半径比较的方法 离子半径比较时，先确定相关离子是属于哪种情况，再依据相关规律比较。 （1）离子所带电荷相同、电子层数不同：电子层数越多半径越大。 （2）离子电子层结构相同、核电荷数不同：核电荷数越多半径越小。 （3）离子所带电荷、电子层结构均不相同：找对照离子进行比较。 5．（2020·沈阳高一检测）关于钠元素和氟元素的叙述正确的是（ ）。 A．离子半径Na+＜F－ B．原子半径Na＜F C．原子的电子层数Na＜F D．原子最外层电子数Na＞F 【解析】选A。钠离子和氟离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径Na+＜F－，A项正确；原子核外电子层数越多，原子半径就越大，钠原子核外有3个电子层，氟原子核外有2个电子层，所以原子半径Na＞F，B项错误，C项错误；Na原子最外层只有1个电子，氟原子最外层有7个电子，所以最外层电子数Na＜F，D项错误。 6．（2020·潍坊高一检测）图中曲线表示1～18号的原子序数（按递增顺序连续排列）与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是（ ）。 A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g·mol－1 B．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物 C．原子半径：①＞② D．简单离子半径大小为②＜③ 【解析】选D。①的常见最高化合价为+5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为+3价，三种元素均为1～18号元素，结合原子序数知，①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g·mol－1，A正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；N、O原子电子层数相同，核电