2.2.1 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型（基础练）-2020-2021学年高二化学十分钟同步课堂专练（人教版2019选择性必修2）

2.2.1分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型 第二章 分子结构与性质 一、单选题 1．（2019·山东高二期中）根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是 A．平面三角形，sp2杂化 B．三角形，sp3杂化 C．正四面体形，sp2杂化 D．正方形，sp3杂化 2．（2018·河南高二期末）下列描述中正确的是 A．节日燃放的焰火与电子跃迁有关 B．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 C．CS2是空间构型为V形的极性分子 D．HCN、SiF4和的中心原子均为sp3杂化 3．（2020·天津北大宝坻附属实验学校高三月考）下列说法正确的是 A．CHCl3是三角锥形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子 D．是平面四边形结构 4．（2020·怀仁县大地学校高二月考）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D．氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水 5．（2020·湖北高二期末）用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形 C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形 6．（2020·巴楚县第一中学高二期中）下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是 ( ) A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO2 7．（2020·内蒙古高三月考）下列化学用语表示正确的是（ ） A．HClO的结构式：H-O-Cl B．H2O2的电子式： C．硫离子(S2-)的结构示意图： D．CO2的比例模型： 8．（2021·全国高二课时练习）以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CCl4 9．（2021·全国高二单元测试）下列判断正确的是（ ） A．BF3是三角锥形分子 B．铵根离子呈平面形结构 C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键 D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键 10．（2021·辽宁高二期末）物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是( ) A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的 B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态 C．I离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化 D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚) 11．（2021·全国高二单元测试）下列说法正确的是( ) A．孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力 B．所有的三原子分子都是直线形结构 C．VSEPR模型和分子的立体结构都是相同的分子构型 D．SO2与CO2分子的组成相似，故它们的分子构型相同 12．（2021·全国高二课时练习）下列分子或离子中含有孤电子对的是 A． B． C． D． 二、填空题 13．（2019·新源县第二中学高二月考）(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。 (2)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。 (4)H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子的空间构型为________。 (5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_________，中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 14．（2021·全国高二课时练习）(1)X射线衍射测定等发现，中存在。的空间结构为______，中心原子的杂化形式为______。 (2)从结构角度分析，和两种阳