5.2.2氨和铵盐 讲义【新教材】2020-2021学年高一化学(人教版（2019）必修二,机构用)

高中化学人教版（2019）必修第二册 【5.2.2氨和铵盐】 【学习要点】氨的性质、氨水/氨气的实验室制法/喷泉实验。 【知识梳理】 1. 化学性质 ①与水反应：，该溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝。 ②与酸反应：，有大量白烟生成。 ③催化氧化： 物理性质 颜色 状态 密度 溶解性 熔点、沸点 气味 无色 气体 比空气小 极易溶于水（体积比1:1700） 较高，易液化 刺激性气味 氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂。 2.实验：氨溶于水的喷泉实验 （1） 现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 （2） 结论：氨气极易溶于水；氨气的水溶液呈碱性。 原理：容器内外产生较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 3.铵盐的性质 （1） 物理性质：绝大多数铵盐是易溶于水的无色晶体。 （2） 应用：铵盐是农业上常用的氨肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 （3） 化学性质 ①受热易分解： ②与碱反应放出氨： 应用：利用此法检验的存在和制取氨。 【典例分析】 例1.现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤？说明理由． 【答案】 解：植物吸收营养元素的原理是通过交换吸附来进行的，（NH4）2SO4只有阳离子含有植物营养元素N元素，而NH4NO3中阴阳离子都含有N元素，施用（NH4）2SO4时，植物需氮多，吸收NH4+多，吸收SO42﹣少．交换吸附后进入土壤的H+多，使土壤显酸性，故不适于酸性土壤；若用NH4NO3 ， 植物对NH4+和NO3﹣的吸收量相同，交换吸附后进入土壤的H+和OH﹣的量相同，不会增加土壤的酸性，故适于酸性土壤， 答：施用（NH4）2SO4时，吸收NH4+多，吸收SO42﹣少，容易使土壤的酸性更强，施用NH4NO3时，植物对NH4+和NO3﹣的吸收量相同，对土壤的影响比硫酸铵小． 例2.氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气发生反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若有1体积氨气参加反应，则有0.75体积氟气参加反应；若有8.96L氨气（标准状况）参加反应，则