5.2.3硝酸 酸雨及防治 讲义【新教材】2020-2021学年高一化学(人教版（2019）必修二,机构用)

高中化学人教版（2019）必修第二册 【5.2.3硝酸 酸雨及防治】 【学习要点】硝酸的性质/金属与硝酸反应的有关计算/酸雨及治防 【知识梳理】 1.硝酸是一种强氧化剂，不论是稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有金属（除金、铂外）和非金属发生氧化和还原反应。 ①与金属反应： 铁与稀硝酸反应时，先生成，若过量， 再与反应生成。 ②钝化 常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。 应用：常温下，可用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸。 ③与非金属（如S、C）反应 ④与还原性物质（如、、、、）反应 2.常见的环境污染 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中含量不断增加 全球变暖，冰川融化 酸雨 和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放 危害人体健康和植物生长 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧 赤潮和水华 含氮、磷等营养成分的生活污水和工、农业废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水为赤潮，发生在淡水中为水华 白色污染 难以降解的塑料的大量使用和丢弃 破坏土壤结构和生态环境 3.酸雨 （1） 酸雨：小于5.6的降水称为酸雨，主要是由大气中的和溶于水造成的。 （2） 酸雨的形成 ①硫酸型酸雨的形成：看、、、 ②硝酸型酸雨的形成：、 【典例分析】 例1.酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出SO2造成的． （1）写出SO2形成酸雨的化学方程式．　________ （2）分析酸雨的pH随时间的变化情况．________​  【答案】SO2+H2O⇌H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4；；由于H2SO3是较弱的而H2SO4是强酸，所以随着酸雨中H2SO3逐渐氧化成H2SO4 ， 酸雨的酸性逐渐增强，pH逐渐减小，直到H2SO3全部被氧化成H2SO4后pH不再改变． 【解析】（1）SO2溶于雨水生成H2SO3 ， H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4 ， 反应的化学方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3 2H