第二节 芳香烃-2020-2021学年高二化学必做提升讲义（人教版选修5）

第二节　芳香烃 【学习目标】 1.认识芳香烃的组成、结构； 2.了解苯的卤代、硝化及加氢的反应，知道苯的同系物的性质、苯的同系物与苯性质的差异； 3.结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响，芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 一 苯的结构和性质 分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 1.分子结构。 苯的分子式为C6H6，结构式为，结构简式为或。 大量实验表明，苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子里的所有原子都在同—平面内，具有平面正六边形结构，键角为120°，是非极性分子。 2.物理性质。 苯是无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃，苯用冰冷却可凝结成无色的晶体，苯有毒。 课堂练01 1.苯的分子式是 ，结构简式是 ，其分子结构特点： (1)苯分子为平面 结构。 (2)分子中6个碳原子和6个氢原子 。 (3)6个碳碳键 ，是一种介于 之间的特殊化学键。 2.苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡、静置，发现 ，说明苯的密度比水 ，而且 溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现 ，说明苯是很好的 。 3.化学性质。 苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下，如在催化剂作用下，苯可以发生取代反应和加成反应。 （1）取代反应。 （溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大） （硝基苯是无色，有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，不溶于水，有毒） （2）加成反应。 （3）氧化反应。 ①苯在空气中燃烧发出明亮的带有浓烟的火焰： 2 +15O212CO2+6H2O ②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。 课堂练02 3.苯易发生 反应，能发生 反应，难被 ，其化学性质不同于烷烃和烯烃。 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生 火焰并有浓烟产生，燃烧的化学方程式为 。 4.溴苯和硝基苯的实验室制取 (1)溴苯的实验室制取 ①实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流的作用。 ②将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象： a.常温下，整个烧瓶内充满 ，在导管口有 ； b.反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有 生成； c.锥形瓶中导管不能插入液面以下的原因是 。 d.把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有 生成。 注意： 制溴苯装置中长导管起导气和冷凝作用；除去溴苯中的Br2可采用加入NaOH溶液分液的方法。 (2)实验室制备硝基苯的实验装置如图所示，主要步骤如下： ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白： a.配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是________________。 b.步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是_________________。 c.步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是____________________。 d.步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是________________________。 e.纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有苦杏仁味的油状液体。 课堂练03 1. 下列关于有机物的说法正确的是(　　) A.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色 B.等质量的乙烯和甲烷完全燃烧时,乙烯消耗氧气多 C.苯分子中的碳碳键为单键与双键交替存在 D.乙烯和乙烷可用溴水来鉴别 2.苯中不存在碳碳单、双键交替结构,下列可以作为证据的事实是(　　) ①苯不能使酸性KMnO