化学知识点1 构成物质的微粒、元素、化合价、化学式 学案—2021年中考科学一轮复习（机构）

元素、化合价、原子团 一、知识梳理 考点一、分子与原子 1. 物质由微观粒子构成 eq \a\vs4\al(（1）由原子构,成的物质) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属单质：铁、铜、黄金、汞等,稀有气体：氦气、氖气等,固体非金属单质：碳、硫、磷、硅等)) （2）由分子构成的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳等。 （3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。 2. 分子和原子的区别与联系 分子 原子 概念 是保持物质化学性质的一种粒子 是化学变化中的最小粒子 构成 由同种原子或不同种原子构成 由质子、中子、电子构成（H无中子） 相同点 ①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。 ②分子、原子都是构成物质的一种微粒。 不同点 分子在化学变化中可以分成原子 在化学变化中原子不可再分 关系 分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子 应用 ①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化； ②化学变化是生成了新的物质； ③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的； ④纯净物是同种分子(或原子)构成的 3. 用微粒的性质解释常见现象 微观粒子的性质 实例 微粒的质量和体积都很小 1个水分子质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等 微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动得越剧烈 远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等 微粒之间有一定的间隔 体积变化；三态变化；热胀冷缩等 同种分子性质相同，不同种分子性质不同 固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等；水和过氧化氢的化学性质不同 5．物质变化的微观解释(由分子构成的物质) 　　　　　　　　图①　水蒸气液化　　　　　　图②　水通电分解 (1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔发生变化。 (2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。 考点二 原子的结构及排布 1. 原子结构 eq \a\vs4\al(原子) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(　原子核　（带正电）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(　质子　)\a\vs4\al(（每个质子带一个单位正电荷）),　中子　（不带电）)),　核外电子　（每个电子带一个单位负电荷）)) 在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数 【特别提醒】①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。 2. 原子质量 (1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子的质量之和。 (2)相对原子质量 以一种碳原子质量的eq \f(1,12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。 相对原子质量≈质子数＋中子数 【特别提醒】相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。 3. 核外电子的排布 (1)核外电子排布的初步认识 ①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。 ②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个) (2)原子结构示意图 ①原子结构示意图的含义 说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。 ②元素化学性质和原子结构的关系 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 原子最外层电子数 8个( He为2个) 一般＜4个 一般≥4个 在化学变化中的表现 不易得失电子 易失电子 易得电子 化学性质 稳定 较活泼 较活泼 规律 稀8稳 金少失 非多得 【特别提醒】对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。 考点三 离子 1. 带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。 2. 离子符号表示的意义 3．离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。 4. 原子与离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子 结构 核内质子数＝核外电子数 核内质子数>核外电子数 核内质子数<核外电子数