精做07 实验装置中仪器或试剂的作用类-备战2021年高考化学实验大题精做

专题7实验装置中仪器或试剂的作用类 （20重庆六校联考）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠（俗称大苏打），用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠（)，某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和。 Ⅰ.制备硫代硫酸钠晶体。 査阅资料:易溶于水，向和混合溶液中通入可制得。 实验装置如图所示（省略夹持装置）： （1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 ，然后加入试剂。仪器a的名称是 ，E中的试剂是 (填标号），作用是 。 A.稀 B. NaOH溶液 C.饱和溶液 （2）已知的溶解度随温度升高显著增大。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经 (填操作名称）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有 。 Ⅱ.实验室利用如图装置（省略夹持装置）模拟工业级1^%的制备。 已知: （1）装置B中盛放的药品为 。 （2）实验中使用油浴而不用水浴的原因是 。 （3）氨气与熔融的钠反应生成化学方程式为 。 （4）可由 (熔点为169.6℃）在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是 【答案】 Ⅰ.（1）检査装置气密性；分液漏斗；B； 吸收多余的和C装置中生成的气体 （2）蒸发浓缩；玻璃棒、烧杯、漏斗 Ⅱ.（1）碱石灰 （2）制备的反应需要在210~220℃下进行，水浴不能达到这样的温度 （3） （4）D 【解析】 Ⅰ.分析实验装置阁可知A是制备的装置，B、D为安全瓶，C为制备的装置，E的作用是吸收未反应的和C 装置中生成的。（1）仪器组装好后要先检査装置气密性;仪器a是分液漏斗；E中的试剂应能够吸收SO,和，故选用NaOH溶液。 (2)因为的溶解度随温度升髙显著增大，故反应结束后，由滤液得到的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 Ⅱ.（1）装置B为干燥氨气的装置，其中的干燥剂可以选用碱石灰。 (2)制备的反应需要在210 ~ 220℃下进行，水浴不能达到这样的温度，因此需要油浴。（3)氨气与熔融的钠反应生成的化学方程式为 (4)分解制的化学方程式为 ，的熔点为169.6分解时已经熔化，同时分解过每中会生成水，为了防止水倒流到试管底部，使试管炸裂，试管口需要略向下倾斜，且需要防止流下，只有装置D满足要求。 实验装置中仪器或试剂的作用类 【规范操作】 装置中仪器和试剂的用途回答时，一般包括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答： 发生装置 生成……产生……制取…… 除杂装置 除去(吸收)……防止……干扰(影响) 除去……中的杂质，以免影响测量结果； 性质实验装置 与……反应 验证…… 说明…… (收集装置) 比较……检验…… 尾气吸收装置 吸收……防止……的污染(影响)。 1.（18江津模拟）碱式碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验，步骤如下： ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量D、E装置的质量； ②按如图所示装置组装好仪器 ③打开弹簧夹a，缓缓通入空气数分钟后，关闭a； ④加热B装置中玻璃管一段时间后停止加热； ⑤打开弹簧夹a，缓缓通入空气数分钟后，称量D、E装置的质量。 记录数据如下表所示： D装置的质量/g E装置的质量/g 加热前 80.00 62.00 加热后 80.36 62.88 （1）组装好仪器，加入药品之前，应进行的一步操作是________________________。 （2）碱式碳酸钴完全分解的标志是________。 （3）C装置的作用是________________；F装置的作用是________________。 （4）步骤⑤的作用是________________。 （5）根据上述数据计算，该碱式碳酸钴的化学式为________。 （6）为了进一步测定玻璃管中所得钴的氧化物的化学式，设计装置如图所示： 则确定钴的氧化物的化学式一定不需要测定的物理量是_____（填序号）。 ①通入氢气的质量 ②玻璃管中氧化物的质量 ③浓硫酸的净增质量 ④碱石灰的净增质量 ⑤反应后钴单质的质量 （7）含有的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为________ 【答案】 （1）检验装