2.1 化学键与物质构成（备作业）-【上好课】2020-2021学年高一化学同步备课系列（鲁科版2019必修第二册）

第2章　化学键 化学反应规律 　　第1节　化学键与物质构成 2.1 化学键与物质构成 一、单选题 1.下列物质中既含离子键又含非极性键的是 (　　) A．CO2 B．KOH C．Na2O2 D．CH4 2.下列说法中不正确的是 (　　) A．金属和非金属原子之间一定形成离子键 B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 C．含有离子键的物质不可能是单质 D．单质中不一定含有共价键 3.下列表示电子式的形成过程正确的是 (　　) 4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(　　) A．MgCl2 B．Na2O2 C．Cl2 D．NH3·H2O 5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (　　) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 6.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 (　　) A．中子数为18的氯原子Cl B．N2的结构式:NN C．Na+的结构示意图: D．H2O的电子式:H 7.下列说法正确的是 (　　) A．破坏化学键的过程，一定是化学变化过程 B．NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键 C．反应H2+Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键 D．16O和18O的相互转化属于化学变化 8.随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、、等已被发现。下列有关说法正确的是 (　　) A．H2和H3互为同位素 B．中不含化学键 C．C60中含有共价键 D．中含有离子键 9.下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A．质量数为31的磷原子P B．氟原子的结构示意图: C．CaCl2的电子式:Ca2+ D．明矾的化学式:Al2(SO4)3 10.下列有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的是（ ） A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键 B．CH3COOH中只有离子键 C．Na2O2中只存在离子键 D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键 11.下列关于NaHSO4的说法中正确的是 (　　) A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键　 12.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 (　　) A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 13.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 (　　) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 14.M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是 (　　) A． Z的熔点较低 B． Z可以表示为M2Y C． Z一定溶于水中 D． M形成+2价阳离子 15.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 (　　) A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 二、填空题 6.（1）有下列物质:He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。 ①其中只含共价键的是________;  ②只含离子键的是________;  ③既含有共价键又含有离子键的是________;  ④属于共价化合物的是________;  ⑤属于离子化合物的是________。  （2）下列变化中，不需要破坏化学键的是________。  A．硫酸与氢氧化钠反应 B．加热氯酸钾使其分解 C．冰融化 D．氯化钠溶于水 17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题: （1）Na3N的电子式为________，该化合物是由__________ 键形成的。 （2）Na3N与盐酸作用生成________种盐，其电子式分别是________、________。