2.1 化学键与物质构成（备课件）-【上好课】2020-2021学年高一化学同步备课系列（鲁科版2019必修第二册）

第2章　化学键　化学反应规律 第1节　化学键与物质构成 交流·研讨 H2O +水蒸气 微粒之间的作用力 化学反应的实质 化学变化的两个角度 一、离子键 1.形成(以NaCl为例) 2.表示 NaCl: 。 二、共价键 1.形成(以HCl为例) 2.共价键类型 (1)极性键:由不同非金属原子形成的共价键,如H—Cl键、N—H键; (2)非极性键:由相同非金属原子形成的共价键,如H—H键、Cl—Cl键。 3.由共价键形成的分子的空间结构 直线 角 三角 锥 正四面 体 CO2 H2O NH3 CH4 空间 结构 _____形 ___形 _____ ___形 _______ ___形 键角 180° 104.5° 107.3° 109°28' 【巧判断】 (1)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用。 (　　) 提示:×。离子键是阴、阳离子间的静电作用,既包括静电吸引又包括静电排斥。 (2)由电离方程式HCl====H++Cl-可知,HCl分子中存在离子键。 (　　) 提示:×。HCl分子中存在的是共价键,HCl溶于水后共价键被破坏,形成离子。 (3)NaOH中含有离子键和共价键。 (　　) 提示:√。NaOH中Na+和OH-之间存在的是离子键,OH-中氧和氢原子之间存在的是共价键。 三、离子化合物与共价化合物 根据物质的构成将化合物分为两类: 【做一做】 请分析所给化合物的构成情况和化合物类型 Mg2+、Cl- 离子键 离子 化合物 碳原子、 氢原子 共价键 共价 化合物 化合物 形成化学 键的微粒 化学键类型 化合物 类型 氯化镁 _________ _______ _____ _______ 甲烷 _________ _______ _______ _____ _______ 【情境·思考】 纯碱和食醋是我们日常生活中常用的调味品,它们的主要成分分别为Na2CO3、CH3COOH,判断它们属于离子化合物还是共价化合物,并指出其中含有的化学键类型。 知识点一　离子化合物和共价化合物的类别与性质 【重点释疑】 1.离子化合物 (1)常见类型 ①强碱:如NaOH、KOH等。 ②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。 ③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物:如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。 (2