第六章 章末检测卷-2020-2021学年高一化学章末复习课件+单元检测（人教2019必修第二册）

第六章 章末检测卷（原卷版） (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是(　　) ①太阳能　②风能　③潮汐能　④煤　⑤天然气　⑥石油 A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑤ 2．下列变化过程属于放热反应的是(　　) ①金属钠与水反应　②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌　③H2在Cl2中燃烧　④液态水变成水蒸气　⑤酸碱中和　⑥碳酸钙热分解 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥ 3．下列措施能减慢化学反应速率的是(　　) A．用Zn和2 mol·L－1 H2SO4溶液反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 4．某温度时，浓度均为1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z,4 s时X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为(　　) A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 5．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是(　　) A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 6．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是(　　) A．O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t＝c时，反应处于平衡状态 D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降 7．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是(　　) A．负极反应式：Pb－2e－＋SOeq \o\al(2－,4)===PbSO4 B．电池放电时，溶液的酸性增强 C．PbO2得电子，被氧化 D．PbO2是电池的负极 8．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A==A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2)kJ C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 D．生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量 9．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是(　　) A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量 B．Ag2O/Ag电极为正极 C．原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O D．电池工作时，OH－向正极移动 10．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入2 L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2＋O22SO3，下列说法中正确的是(　　) A．达到反应限度时，生成2 mol SO3 B．达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率 C．达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2 D．SO2和SO3的物质的量之和一定为2 mol 11．在密闭容器中进行如下反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能为(　　) A．Y2为0.4 mol·L－1 B．Z为0.3 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 12．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的