第六章 章末检测（讲评PPT）-2020-2021学年高一化学章末复习课件+单元检测（人教2019必修第二册）

新教材 新理念 新设计 化学反应与能量 章末检测试卷 (时间：90分钟　满分：100分) 解析　石油、煤、天然气燃烧会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于绿色能源，而太阳能、风能、潮汐能的使用不会对环境造成污染，属于绿色能源，A项正确。 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1.(2019·郑州外国语学校高一月考)绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是 ①太阳能　②风能　③潮汐能　④煤　⑤天然气　⑥石油 A.①②③ B.③④ C.④ D.①②⑤ √ 2.下列变化过程属于放热反应的是 ①金属钠与水反应　②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌　③H2在Cl2中燃烧　④液态水变成水蒸气　⑤酸碱中和　⑥碳酸钙热分解 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥ √ 解析　①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应； ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌，发生的是吸热反应； ③燃烧都是放热反应； ④液态水变成水蒸气是吸热过程，且不属于化学反应； ⑤酸碱中和反应都是放热反应； ⑥碳酸钙热分解是吸热反应。①③⑤符合题意，故选B。 3．下列措施能减慢化学反应速率的是(　　)A．用Zn和2 mol·L－1 H2SO4溶液反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 √ 解析　向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，A错误；将食物贮藏在冰箱里，温度降低，反应速率减慢，B正确；在H2O2分解反应中MnO2起到催化剂作用，加入二氧化锰，反应速率加快，C错误；用锌粉替代锌粒，固体与酸接触面积增大，反应速率加快，D错误。 4.某温度时，浓度均为1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z，4 s时X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为 A.X2＋2Y2 2XY2 B.2X2＋Y2 2X2Y C.3X2＋Y2 2X3Y D.X2＋3Y2 2XY3 √ 解析　4 s时，Δc(X2)＝1 mol·L－1－0.4 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，Δc(Y2)＝1 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，Δc(Z)＝0.4 mol·L－1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝3∶1∶2 解析　升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故A错误；二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，故B正确；可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，故D正确。 6.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 A.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了 铝和稀盐酸 B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因 之一是温度升高 C.t＝c时，反应处于平衡状态 D.t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降 √ 7．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是(　　)A．负极反应式：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4B．电池放电时，溶液的酸性增强C．PbO2得电子，被氧化D．PbO2是电池的负极 解析　Pb失电子作负极，反应式为Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，故A正确；放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，故B错误；PbO2得电子，被还原，故C错误；根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子，化合价由＋4价变为＋2价，所以二氧化铅作正极，故D错误。 8.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A.反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量 增加(b－a) kJ·mol－1 B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生 成物成键放出的能量 C.1 mol C(s)和1 mol H2O(l)