第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫（Word教参）-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 课程内容标准 学业质量水平 1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。 2．认识硫和二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。 1．能运用原子结构模型说明典型非金属元素(硫)的性质。(水平1) 2．能从构成物质微粒等方面说明硫和二氧化硫的主要性质，能分析物质性质与用途的关系。(水平2) 一、硫 1．原子结构 (1)硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。 (2)硫原子的结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (3)与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，失电子能力相对较强。 2．物理性质 俗称 色、态 硬度 溶解性 硫黄 黄色晶体 质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 注意　在实验室中可利用CS2洗涤附着在试管内壁的硫单质。 3．化学性质 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。写出下列反应的化学方程式： 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒 比空气的大 通常情况，1体积的水 溶解约40体积的SO2 【实验5－1】　SO2的水溶性 实验 操作 实验 现象 试管内液面上升，pH试纸变成红色 结论 SO2能溶于水，所得溶液呈酸性 2．化学性质 (1)与水的反应 ①可逆反应 化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 ②SO2与水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。 (2)与碱溶液的反应 写出反应的化学方程式： ①SO2与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3。 ②SO2与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (3)与氧化性物质反应 SO2具有还原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。例如，SO2与O2的反应，化学方程式为2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3。 (4)与还原性物质反应 SO2具有氧化性(较弱)，可与H2S气体反应生成硫单质，反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 (5)具有漂白性 ①漂白原理：SO2＋有色物质―→无色物质eq \o(――→,\s\up7(加热),\s\do5(或见光))有色物质＋SO2。 ②实验探究： 【实验5－2】 实验操作 实验现象 向SO2的饱和水溶液中滴加品红溶液，溶液褪色，加热试管后，溶液重新变成红色 结论 SO2具有漂白性，且漂白过程可逆 1．巧判断(对的画“√”，错的画“×”) (1)加热条件下，足量硫与铜粉反应生成CuS(　×　) (2)硫单质在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3(　×　) (3)反应2H2＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5(　))2H2O和2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电),\s\do5(　))2H2↑＋O2↑是可逆反应(　×　) (4)将SO2通入H2S溶液中，产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性(　√　) (5)将SO2通入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，溶液逐渐褪色，体现了SO2的漂白性(　×　) 2．(2020·山东菏泽高一期末)下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③SO2　④FeCl2　⑤FeCl3　⑥SO3 A．①②③⑤　　　 B．②③⑤⑥ C．①③⑤⑥　 D．②③⑤ D　[S具有弱氧化性，与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS；S与O2反应生成SO2，不能直接生成SO3；Cl2具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，不能生成FeCl2。] 3．(教材改编题)下列关于SO2的叙述不正确的是(　　) A．SO2是一种有毒气体，密度大于空气 B．SO2与澄清石灰水反应生成CaSO4 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 B　[SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3和H2O，B错误；KMnO4具有强氧化性，可与SO2发生氧化还原反应，MnOeq \o\al(－,4)被SO2还原为Mn2＋，溶液褪色，C正确；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等，D正确。] 4．(2019·湖南学业水平测试)下列现象能说明SO2具有漂白性的是(　　) ①将SO2通入品红溶液中，溶液褪色　②将SO2通入滴有酚酞溶液的N