第5章 第1节 第2课时 硫酸　硫酸盐（Word教参）-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

第2课时　硫酸　硫酸盐 课程内容标准 学业质量水平 1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质。 2．认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 1．能将化学知识与生产、生活实际结合，能主动关心并参与相关社会议题的讨论。(水平1) 2．能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题。(水平2) 一、硫酸 1．工业制硫酸的原理 (1)制备原料 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收后也可用于制备硫酸。 (2)反应原理 ①生成SO2：S＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃),\s\do5(__))SO2,4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(　))2Fe2O3＋8SO2， ②催化氧化：2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(400～500 ℃))2SO3； ③制备硫酸：SO3＋H2O===H2SO4。 2．稀硫酸的性质 (1)H2SO4是二元强酸，溶于水易电离出H＋，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。 (2)稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性，写出下列反应的离子方程式： 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可以是气体、液体中的水，也可以是晶体中的结晶水，故常用作干燥剂。 (2)脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。例如，蔗糖与浓硫酸混合。 实验操作 实验现象 ①蔗糖逐渐变黑； ②固体体积不断膨胀，生成黑色疏松多孔的海绵状物质，并放出有刺激性气味的气体 实验结论 ①浓硫酸具有脱水性； ②浓硫酸具有强氧化性，能将蔗糖脱水后生成的C氧化成CO2，自身被还原为SO2 (3)强氧化性 ①与金属反应：浓硫酸能与大多数金属单质反应(金、铂除外)。 【实验5－3】　浓硫酸与铜反应 实验操作 实验现象 a试管中铜丝表面有气泡产生，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色，将a试管中的溶液慢慢倒入水中，溶液变成蓝色 实验结论 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(__))CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。 ③与非金属反应：加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(__))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O， 体现了浓硫酸的强氧化性。 二、几种常见的硫酸盐 硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸铜 存在 形式 自然界中的硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在 自然界中的硫酸钡以重晶石(BaSO4)的形式存在 — 性质 及变化 加热到150 ℃时，会失去所含大部分结晶水，生成熟石膏(2CaSO4·H2O) 既不溶于水也不溶于酸，不容易被X射线透过 结合水后会变成蓝色晶体，俗称钡餐(CuSO4·5H2O) 主要 用途 用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带，用来调节水泥的硬化速率 医疗上用作“胆矾” 和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 1．巧判断(对的画“√”，错的画“×”) (1)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，产生大量气泡，说明H2SO4的酸性强于H2CO3(　√　) (2)将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变成红色，体现了浓硫酸的酸性(　×　) (3)将浓硫酸滴到蔗糖中，搅拌后固体变黑、膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性(　√　) (4)浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2、H2、H2S等气体(　×　) (5)加热时，铜片能与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性(　√　) (6)常温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁与浓硫酸未发生化学反应(　×　) 2．下列关于硫酸性质的描述正确的是(　　) A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 D．稀硫酸与铜不反应，但浓硫酸在加热条件下可与铜反应 D　[浓硫酸中的SOeq \o\al(2－,4)体现氧化性，稀硫酸中的H＋体现氧化性，A错误。浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化而变黑，B错误。常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化；加热时，钝化膜被破坏，铁、铝与浓硫酸继续反应，C错误。铜是不活泼金属，与稀硫酸不反应；浓硫酸具有强氧化性，加热时能与铜反应生成CuSO4、SO2和H2O，D正确。] 3．(2020·山东青岛二中高一检测)下列变化能体现浓硫酸中硫元素的氧