第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐（Word教参）-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

第2课时　氨和铵盐 课程内容标准 学业质量水平 1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氨和铵盐的主要性质。 2．认识氨和铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响。 1．能将化学知识与生产、生活实际结合，能主动关心并参与有关的社会议题的讨论，赞赏化学对人类生活和生产所作的贡献。(水平1) 2．能从构成物质微粒等方面说明氨和铵盐的主要性质，能分析物质性质与用途的关系。(水平2) 一、氨的性质 1．氨的物理性质 (1)物理性质 颜色、状态 气味 密度 液化难易程度 水溶性 无色、 气体 有刺激 性气味 比空气的小 易液化 极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨 (2)氨溶于水的喷泉实验 【实验5－6】　如下图所示，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。 实验结论：氨极易溶于水，水溶液呈碱性。 2．氨的化学性质 (1)与水的反应 ①NH3溶于水时，会与水结合生成NH3·H2O，其中有一小部分电离形成NHeq \o\al(＋,4)和OH－，该过程可表示为NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－。 ②氨的水溶液(俗称氨水)，显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 (2)与酸的反应 氨可以与酸反应生成铵盐。将两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，该反应的化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。 (3)氨的催化氧化 NH3中N元素显－3价，具有还原性，在加热和催化剂的条件下，能被O2氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。 二、铵盐及氨的实验室制取 1．铵盐 (1)物理性质 绝大多数铵盐都是无色或白色晶体，都易溶于水。 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式： (3)NHeq \o\al(＋,4)离子的检验 ①检验原理 离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(__))NH3↑＋H2O。 ②检验方法 取少量待测液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有NHeq \o\al(＋,4)。 2．氨的实验室制取 (1)实验原理 在实验室里，用加热NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△),\s\do5(__))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 (2)实验装置 采用“固体＋固体eq \o(――→,\s\up7(△),\s\do5(　))气体”装置，与用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。 1．巧判断(对的画“√”，错的画“×”) (1)NH3可以用水作吸收剂进行喷泉实验，说明NH3易溶于水(　√　) (2)氨和铵盐的水溶液均能导电，故氨和铵盐都属于电解质(　×　) (3)将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的两根玻璃棒靠近，会产生大量白烟(　×　) (4)NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，故可采用加热分解NH4Cl固体的方法制取NH3(　×　) (5)氨的制取实验中，可采用碱石灰干燥NH3(　√　) 2．(2020·山东青岛高一期末)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是(　　) A．有刺激性气味，密度比空气的小 B．与氯化氢接触产生白烟 C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．其水溶液能使酚酞溶液变红 C　[NH3是有刺激性气味的无色气体，密度小于空气，A正确；NH3与HCl反应生成NH4Cl晶体，产生白烟，B正确；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，而NH3是碱性气体，C错误；NH3的水溶液显弱碱性，能使酚酞溶液变红，D正确。] 3．(教材改编题)下图是氨溶于水的喷泉实验装置图，下列说法不正确的是(　　) A．烧瓶中的溶液呈红色 B．该实验说明氨气可电离产生OH－ C．该实验说明氨气易溶于水 D．形成喷泉的原因是烧瓶内的压强小于外界大气压 B　[挤压胶头滴管，水进入烧瓶，NH3溶于水引起烧瓶内气体压强迅速下降，在外界大气压的作用下，烧杯中的酚酞溶液被压入烧瓶中，形成喷泉，C、D正确；NH3溶于水时，会与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成NHeq \o\al(＋,4)和OH－而使溶液呈碱性，故烧瓶中溶液呈红色，A正确，B错误。] 4．(2020·山东德州高一期末)下列关于实验室制备氨气的装置和药品的选择不正确的是(　　) A　[NaOH易吸水结块，且高温下易腐蚀试管，故