第5章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（Word教参）-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 [实验基础] (1)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)等)。不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的粗盐。 (2)沉淀Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)离子的实验原理：Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓。 [实验操作] 1．除去粗盐中可溶性杂质 2．实验操作流程 3．加入试剂的顺序 BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl [问题讨论] 1．为什么每次所加的试剂都要略微过量？最后加入盐酸的目的是什么？ 提示　除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去；加入盐酸的目的是除去COeq \o\al(2－,3)和OH－。 2．过滤与加入盐酸的操作顺序能否颠倒？为什么？ 提示　不能。若颠倒顺序，BaCO3和CaCO3可与盐酸反应生成易溶于水的BaCl2、CaCl2，而不能除去Ca2＋、Ba2＋离子。 [实验评价] 1．为了除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，此后的操作顺序正确的是(　　) ①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加过量的BaCl2溶液　④加过量的Na2CO3 溶液　⑤加适量的稀盐酸 A．②④①③⑤　 B．④①③②⑤ C．①②④③⑤　 D．②③④①⑤ D　[先加入适量的NaOH溶液除去Mg2＋，再加入过量的BaCl2 溶液除去SOeq \o\al(2－,4)，然后加入过量的Na2CO3 溶液，除去Ca2＋及过量的Ba2＋，过滤后加入适量的稀盐酸，蒸发结晶，即可得到纯净NaCl晶体。] 2．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是(　　) A．步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B．步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2＋ C．步骤⑦中蒸发操作所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D．步骤②④互换，对实验结果无影响 A　[由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中加入的Ba2＋将SOeq \o\al(2－,4)转化为沉淀，③中加入的OH－将Mg2＋转化为沉淀，④中加入的COeq \o\al(2－,3)将Ca2＋及过量的Ba2＋转化为沉淀，⑤为过滤，⑥为用盐酸处理溶液中的COeq \o\al(2－,3)和OH－，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐。由上述分析可知，步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；步骤④的目的是除去溶液中的Ca2＋及过量的Ba2＋，B错误；步骤⑦中蒸发操作所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，C错误；步骤②④互换，会导致过量的钡离子不能被除去，D错误。] $