2.1.2 共价键的键参数与等电子体（精讲课件）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

第1节 第2课时 共价键的键参数与等电子体 答辩人：Asoledad 导师：微鱼 新课标人教版选修三《 物质结构与性质》 第二章 分子结构与性质 一、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和 某些共价键键能/kJ·mol-1 键 键能 键 键能 F-F 157 N－O 176 Cl-Cl 242.7 N＝O 607 Br-Br 193.7 O－O 142 I-I 152.7 O＝O 497.3 C-C 347.7 C－H 413.4 C=C 615 O－H 462.8 C≡C 812 N－H 390.8 C－O 351 H-F 568 C＝O 745 H-Cl 431.8 N－N 193 H-Br 366 N＝N 418 H-I 298.7 N≡N 946 H-H 436 表2-1 [问题] (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 规律: 键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 练习: 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O 键 键能 键 键能 Cl-Cl 242.7 N＝O 607 Br-Br 193.7 O－O 142 I-I 152.7 O＝O 497.3 O－H 462.8 N－H 390.8 [例题] 根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？ H2 + Cl2 = 2HCl ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —1