1.2.2 原子结构与元素周期律（课时作业）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

第1章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质 第2课时 原子结构与元素周期律 一、基础练 1.下列原子中,第一电离能最大的是(　　) A.B B.C C.Al D.Si 2.下列不属于元素电负性的应用的是(　　) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 3.下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　) A.F>N>O B.O>Cl>F C.As>P>H D.Cl>S>As 4.下列说法不正确的是(　　) A.第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小,而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大 B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第ⅦA族的观点 5.已知X、Y元素同周期,且原子半径Y>X,下列说法错误的是(　　) A.第一电离能Y可能小于X B.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnX C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的 D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 6.元素X的各级电离能数据如下: I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ·mol-1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素X的常见价态是(　　) A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 7.下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是(　　) R X Y Z A.Y的氢化物比X的氢化物更稳定 B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D.X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X 8.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I1),移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2),依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E,其中有三种金属元素,一种稀有气体元素,其I1~I3分别如下表。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV A 13.0 23.9 40.0 B 4.3 31.9 47.8 C 5.7 47.4 71.8 D 7.7 15.1 80.3 E 21.6 41.1 65.2 根据表中数据判断其中的金属元素有　　　,稀有气体元素有　　　,最活泼的金属元素是　　　,显二价的金属元素是　　　。  9.(1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是　　　　　　。  ①基态X的原子结构示意图: ○+16 ②基态Y的价电子排布式:3s23p5 ③基态Z2-的电子排布图: ④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶ (2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　,离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　,原子序数由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  10.有A、B、C、D四种元素,常温下A的单质是深红棕色的液体,B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同,C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的。 (1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式:①　　　　　　　;②　　　　　　　。  (2)写出各元素原子的电子排布式:A　　　　,B,C　　　　,D　　　　。  (3)比较C、D两元素的性质:①第一电离能:C　　　　D;②电负性:C　　　　D;③非金属性:C　　　　D;④原子半径:C　　　　D。  二、能力练 1.下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A.主族元素电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价 2.下列各元素,最易形成离子化合物的是(　　) ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 3.应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是(　　) ①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,