1.2.2 原子结构与元素周期律（精讲课件）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

第2节第2课时 原子结构与元素周期律 新课标人教版选修三《 物质结构与性质》 第一章 原子结构与性质 上 节 知 识 扫 描 1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 周期序数=能层数 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。 一、原子结构与元素周期表 元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 核电荷数 包括： 原子半径 、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。 二、元素周期律 1.原子半径的周期性变化 学与问 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ （一）原子半径 1、影响因素: 2、规律： （1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 二、元素周期律 原子半径大小 取决于 (1)电子的能层数 (2)核电荷数 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大；反之，越小。 1.下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是( ) A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2- B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl- C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2- D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+ C 课堂练习 课堂练习 2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C， 下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：C＞B＞A B.微粒半径关系： Bn-＞ An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D.原子半径关系是：A＜B＜C BC （二）电离能（阅读课本Ｐ17） 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol。 从一价