1.2.1 原子结构与元素周期表（课时作业）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

第1章 原子结构与性质 第2节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 一、基础练 1.下列说法中正确的是(　　) A.s区都是金属元素 B.s区都是非金属元素 C.0族在p区 D.所有非金属元素都在p区 2.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是(　　) A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V C.该元素为第ⅡA族元素 D.该元素位于d区 3.在元素周期表里,金属与非金属元素附近能找到(　　) A.制半导体的元素 B.制农药的元素 C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素 4.下列说法不正确的是(　　) A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因 B.周期序数越大,该周期所含金属元素越多 C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D.周期表共18个纵列,可分为7个主族,7个副族,1个第Ⅷ族,1个零族 5.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是(　　) A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　) A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 B.根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区 C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化 7.已知几种元素原子的核外电子排布或外围电子排布情况,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。 元素 元素 符号 原子 序数 区 周期 族 A 1s22s22p63s1 B ○+x C 3d104s1 D [Ne]3s23p4 E 8.已知元素周期表中共有18个纵行,下表实线表示元素周期表的边界。按电子排布,可把周期表里的元素划分为几个区:s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。 (1)请在上表中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和表示d区和ds区。 (2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内和6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在　　　区。  (3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满状态的元素。 9.X、Y、Z是第ⅠA~ⅦA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示。 X Y Z 试回答: (1)X元素单质的化学式是　　　。  (2)Y元素的原子结构示意图是　　　　　　　　　。Y与Na所形成化合物的电子式为　　　　　　　。  (3)Z元素的名称是　　　　　　　,从元素原子得失电子的角度看,Z元素具有　　　　　　　性;若从Z元素在周期表中所处位置看,它具有这种性质的原因是　　　　　　　　　　　　　　,其价电子排布式为　　　。  二、能力练 1.已知某元素+3价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是(　　) A.第三周期第Ⅷ族,p区 B.第三周期第ⅤB族,ds区 C.第四周期第Ⅷ族,d区 D.第四周期第ⅤB族,f区 2.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(　　) A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C.原子最外层电子排布式为2s22p6的元素 D.原子最外层电子排布式为2s22p5的元素 3.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2 C.Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族 D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸 4.有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如表所述。 元素 结构、性质等信息 A A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是快中子反应堆的导热剂 B B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 D D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或