2.3 分子的性质（课时作业）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

第2章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 一、基础练 1． 在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为( ) A． 与 的相对分子质量相差较小，而 与 的相对分子质量相差较大 B． 与 都是直线形分子，而 不是直线形分子 C． 和 中都不含氢元素，而 中含氢元素 D． 和 都是非极性分子，而 是极性分子 2．实现下列变化时需克服相同类型作用力的是( ) A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化 C．液溴和水的汽化 D．碘和萘的升华 3．下列化合物的沸点，前者低于后者的是( ) A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．C3F8(全氟丙烷)与C3H8 4．下列五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示： ① He -268.8 (a)-249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 ④ H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8 ⑤ CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (e) -52.0 对应表中内容，下列说法正确的是( ) A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B．第②行物质均有氧化性；第③行物质均是强酸 C．第④行各化合物的沸点变化说明元素非金属性越强，气态氢化物沸点越高 D．由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定 5．下图中每条折线表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的简单氢化物的沸点变化情况。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是( ) A．由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5° 7．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( ) A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长 8．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是( ) A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子 9．大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。它是一种卤代烃，关于它的说法中正确的是( ) A．它有两种同分异构体 B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化 C．它的立体结构为正四面体 D．它不属于有机物 10．甲、乙、丙、丁、戊、己均为前四周期元素。已知甲、乙、丙、丁、戊5种非金属元素原子半径依次减小，其中基态甲原子的s电子总数是p电子总数的2倍；已是第四周期元素，最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题： (1)甲、乙、丙、丁4种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 (2)甲、乙、丙均能与戊组成ABn型化合物，其中甲形成的化合物沸点最低，原因是_______；键角最小的是_______(填化学式)，原因是_______。 (3)己位于元素周期表中的_______区，其单质中存在的微粒间作用为_______。 二、能力练 1．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．二氧化碳 D．乙炔 2．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( ) A．SO2 B．H2 C．BBr3 D．COCl2 3．通常状况下， 是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列有关 的叙述正确的是( ) A．因NH3分子间存在氢键，故其沸点高于 B． 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C． 分子是非极性分子 D． 分子中N—Cl键的键长大于CCl4分子中C—Cl键的键长 4．下列说法不正确的是( ) A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B．BeCl2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[∶N⋮⋮O∶]＋ 5．下列说法错误的是( ) A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同 B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水 C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1 D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子 6．下列说