2.3 分子的性质（精讲课件）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

新课标人教版选修三《 物质结构与性质》 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N) 极性键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H) 一、键的极性和分子的极性 1、极性键与非极性键 判断方法 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 一、键的极性和分子的极性 非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 极性分子： 电荷分布不均匀不对称的分子 一、键的极性和分子的极性 2、极性分子与非极性分子 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 非极性分子：①②③⑦⑧ 极性分子：④⑤⑥⑨ 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分析方法：从力的角度分析 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消） 思考 一、键的极性和分子的极性 H H H N BF3： NH3： 120º 107º18' 三角锥形, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 C H H H H 109º28' 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 1、常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 无 无 直线型 非极性 HCl 有 无 直线型 极性 H2O 有 104º30' V型 极性 CO2 有 180º 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 NH3 有 107º18' 三角锥型 极性 BF3 有 120º 平面三角形