2.2 分子的立体结构（课时作业）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构 一、基础练 1．如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是( ) A．该叶绿素只含有H、 、C元素 B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C．该叶绿素是配合物，其配位体是N元素 D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 2．关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是( ) A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA B．中心原子的化合价为+3价 C．中心原子的配位数是5 D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 3．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( ) A．离子键 B．共价键 C．极性键 D．配位键 4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( ) A．配位化合物中一定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C． 中的 提供空轨道， 中的O提供孤电子对形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．Se的电子排布式：[Ar]4s24p4 B．1-丁烯的键线式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氮原子的外围电子轨道表示式： 6．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中正确的是( ) A．分子的正、负电中心重合 B．分子中只有极性键 C．它是极性分子 D．它是非极性分子 7．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带电的玻璃棒接近液体细流时，细流流向可能发生偏转的是( ) A．CCl4 B．CO2 C．CS2 D．H2O 8．下列物质不能溶于浓氨水的是( ) A．AgCl B．Cu(OH)2 C．AgOH D．Al(OH)3 9．(1)将 单质的粉末加入 的浓溶液中，通入 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________________。 (2) (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。 含有______ 配位键。 (3)由H、N、O、S、Cu5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为______，阳离子中存在的化学键类型有______；该化合物加热时首先失去的组分是______，判断理由是__________________。 二、能力练 1．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( ) A．配体为水分子，外界为Br- B．中心离子的配位数为6 C．中心离子Cr3＋提供孤电子对 D．中心离子的化合价为＋2 2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是( ) A．CH4 B．CS2 C．CH3CH2Cl D．HC≡CH 3．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法错误的是( ) A． 、 、 中只有 是缺电子化合物 B． 、 的中心原子的杂化方式分别为 、 C． 与 反应时有配位键生成 D． 的键角小于 4．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是(　　) A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线形分子 D．该分子电子式是 5．有关原子杂化的说法正确的是(　　) A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体 B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键 C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键 D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 6．下列说法中，正确的是( ) A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在SiH4、 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．丙烯(CH3CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．BF3分子键角为109°28' 7．下列有关化学键类型的说法错误的是( ) A．已知丙炔的结构简式为CH3C CH，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键 B．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同 C．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键 D．乙烷分子中只存在σ键，即C-H和C-C均为σ键 8．离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有应用价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令