2.2 分子的立体结构（精讲课件）-2020-2021学年高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修3)

新课标人教版选修三《 物质结构与性质》 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构 温故知新 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称 一、形形色色的分子 H2O CO2 1、三原子分子立体结构 直线形 180° V形 105° 2、四原子分子立体结构 HCHO NH3 平面三角形 120° 三角锥形 107° 3、五原子分子立体结构 CH4 正四面体 4、其它 P4 正四面体 60° C2H2 直线形 180° CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH C60 C20 C40 C70 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。 那么分子结构又是怎么测定的呢 ？ 早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。 科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ （指导阅读P37） 测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 二、价层电子对互斥理论 1.内容 对ABn型的分子或离子，中心原子A的价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子或离子的体系能量最低,最稳定。 σ键电子对和孤对电子对 排斥力最小 2.价层电子对数的计算 价层电子对数 = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数 ⑵中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb) a: 对于分子：为中心原子的价电子数 (对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数） x 为配位原子数 b 为配位原子最多能接受的电子数(