专题二 化学反应与能量转化（能力提升）-2020-2021学年高一化学单元测试定心卷（苏教版必修2）

专题二 化学反应与能量转化 能力提升卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 B．手机、电脑中使用的锂离子电池属于一次电池 C．在内电路中，电子由正极流向负极 D．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能 【答案】A 【解析】 A. 原电池工作时，部分化学能转化为热能，会伴随着热能变化，A正确； B. 手机、电脑中使用的锂离子电池可重复充电，属于二次电池，B错误； C. 在内电路中，阴离子由正极流向负极，无电子，C错误； D. 燃料电池工作时燃料在电池中发生氧化还原反应，由化学能转化为电能，D错误； 答案为A 【点睛】 电池内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中不存在自由电子。 2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0 C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热 D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量 【答案】D 【解析】 A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误； B．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ 1/2O2（g）△H<0，故B错误； C．催化剂只改变反应速率不改变反应的热效应，有的反应使用催化剂后反应仍需要加热，如氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，故C错误； D．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确； 故选D。 3．在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min) B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min) C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg 【答案】C 【解析】 据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据反应速率定义式进行求算。 【详解】 A. 0~5min生成氢气的物质的量为0.001mol，则消耗H2SO40.001mol，其物质的量浓度改变了0.1mol/L，则用H2SO4表示的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min)，A项正确； B. 温度不变，随着反应的进行，硫酸的浓度越来越小，反应速率越来越慢，所以用H2SO4表示的5~9 min的平均反应速率比0~5min的[ 0.02mol/(L•min)]的小，B项正确； C. 反应到5 min时，硫酸反应消耗了0.001mol,剩余 0.009mol,所以此时H2SO4的浓度为c(H2SO4)=0.9mol/L，C项错误； D. 反应到5 min时，Zn溶解了0,001mol,其质量为65mg，D项正确。答案选C项。 4．某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A．a为，b为混有的空气 B．在熔融电解质中，向b极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 【答案】A 【解析】 该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为C4H10、b为氧气， A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为混有CO2 的空气，故A正