专题二 化学反应与能量转化（基础过关）-2020-2021学年高一化学单元测试定心卷（苏教版必修2）

专题二 化学反应与能量转化 基础过关卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是 A． 光伏发电 B． 风力发电 C． 水力发电 D． 光合作用 2．实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是 A．用浓硫酸代替稀硫酸 B．给装置部分加热 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．将锌粒改为锌粉 3．为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ） A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 4．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ） A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 5．与在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，混合物中含的微粒（ ） A．仅有 B．仅有、 C．有、、 D．仅有、 6．已知在25 ℃、101 kPa 下，11.4 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 551.76 kJ 能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A．C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝5517.6 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－551.76 kJ·mol－1 7．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ） A．Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ B．Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li- C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2- D．Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+ 8．1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 9．下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ 10．下列关于说法正确的是（　　） A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+