5.2.3 氮及其化合物 硝酸与酸雨的防治 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修第二册（含视频）

第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第3课时　硝酸　酸雨及防治　 学习目标与核心素养 学习目标 1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 核心素养 1、通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、硝酸的性质 1.物理性质 刺激性 无 易 硝酸质量分数为90%以上的浓硝酸，在空气中挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象，通常又叫作发烟硝酸。 2.化学性质 (1)酸性: 在水中的电离方程式为_________________________。 与指示剂作用：稀硝酸使紫色石蕊溶液变红；浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色 与碱发生中和反应：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 与碱性氧化物反应：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 与盐反应：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ HNO3===H++ (2)不稳定性: 浓硝酸见光或受热会发生分解,化学方程式为 ___________________________________。 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 根据浓硝酸的性质分析浓硝酸应该如何保存? 应保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。 (3)强氧化性：①实验探究: 实 验 装 置 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生 反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变绿 红棕色 NO NO2 4mol/L 15mol/L 写出下列有关反应的化学方程式: a.与金属反应: 稀硝酸与铜反应:_________________________________________。 浓硝酸与铜反应:_________________________________________。 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O b.与非金属反应: 浓硝酸与红热的C(被氧化为CO2)的反应为 ___________________________________________。 C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O 课件2：浓硝酸与木炭的反应_高清.kux 铁与硝酸反应 铁与浓硝酸产生钝化现象。→用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸 ↓ 化学变化 铁与稀硝酸反应 Fe（少量） +4HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + NO↑ +2H2O 3Fe（过量）+8HNO3（稀）= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 【情境·思考】某同学在实验室取出一瓶浓硝酸,发现溶液显黄色,与教材中关于硝酸的描述出现偏差。 (1)请解释一下原因? 浓硝酸不稳定,见光或受热会分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 (2)如何去除硝酸的黄色? 向浓硝酸中通入氧气(或空气),发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3,消除黄色。 3.硝酸的用途与工业制法 (1)用途: 炸药 硝酸银 【思考与交流】 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： N2 H2 O2 O2 H2O NH3 NO NO2 HNO3 (1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 写出有关化学方程式: N2→NH3: ________________________________。 NH3→NO: _______________________________。 NO→NO2: _______________________________。 NO2→HNO3: _____________________________。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 ===