化学分析1 白色粉末成份分析 —2021年中考科学复习专题讲义

中考冲刺：化学分析——白色粉末成份分析 该题型是中考填空部分与实验题中常见考核内容之一，对于学生化学综合能力与审题能力要求较高，特别是某些问法中对于学生逻辑分析与审题的把握更高，很容易因考虑问题不全面、某些关键信息未利用或利用不彻底而对于物质组成造成判断失误；所以，该类型题型需要学生进行强化训练与多种问法的解题训练； 本专题，对于该题型的强化训练有一定的帮助。 【例题分析：】 1、一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： ⑴取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 ⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 ⑶另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。 根据上述实验判断，下列说法正确的是(    ) A .杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B .杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C .杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D .杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【分析】：氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和阴离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析； 第一步、取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分教版，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜（铜离子显蓝色），碳酸钠和硝酸钙也不可能同时存在； 第二步、去上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钙溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，那么一定不含硝酸钙； 第三步、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应化学方程式及其质量关系为： ； 74.5 143.5 14.9g 28.7g ; 58.5 143.5 11.7g 28.7g 由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，因为杂质肯定含有氯化钠，那么氯化钾得质量肯定小于14.9g，如果剩下的全部是氯化钾，不可能生成28.7g沉淀，因此杂质中一定含有氯化钠，综上所述，杂质中一定还有氯化钠和碳酸钠，但无法确定是否含有硝酸钾； 故D正确，而A、B、C错误。故选D； （【答案】：D；） 2、某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验: ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（    ） A .Cl-、CO32-、SO42-B .Cu2+、CO32-、SO42-C .Na+、CO32-、SO42-                       D .Na+、Ba2+、Cl- 【分析】：根据铜离子溶液呈蓝色，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸分析； ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量氯化钡溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明一定不含溶液呈蓝色的铜离子，碳酸根离子或硫酸根离子至少一种； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明既有溶于酸的碳酸钡沉淀又有不溶于酸的硫酸钡沉淀，即一定含有碳酸根离子和硫酸根离子； ③因①中加入氯化钡引入了氯离子，在滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以，并不能证明固体中含氯离子；碳酸根离子于钡离子不能再溶液中共存，所以固体中的阳离子一定是钠离子； 故，应选C； （【答案】：C；） 3、有一包白色粉末可能有下列几种物质：CuSO4、BaCO3、BaSO4、NaCl、KNO3,一种或者几种物质，为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 1、将白色粉末放于水中 一部分白色粉末溶于水， 形成无色溶液，一部分不溶于水 白色粉末中肯定不含________ 2、经过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣中加入稀硝酸 沉淀全部消失 白色粉末中肯定不含________ 肯定含有 ________        3、在步骤2所形成的溶液中加入硝酸银 产生________ 现象 白色粉末一定含有NaCl， 可能含有KNO3                            【分析】：硫酸铜溶液显蓝色；碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀；碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸；氯化银是不溶于水的白色沉淀； ⑴将白色粉末放于水中，一部分白色粉末溶于水，形成无色溶液，因为硫酸铜溶液显蓝色，所以白色粉末中肯