小题03 阿伏加德罗常数NA（根据计算类型分类）——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）

小题03 阿伏加德罗常数NA（根据计算类型分类） 各种微粒数目的计算 （一）根据质量求微粒数 ，关键是摩尔质量及微粒类型 （二）根据体积求微粒数 ，用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况 （三）根据浓度求微粒数 ，注意有没有告知体积，弱电解质的电离和盐类的水解 物质结构的考查 （一）“基”， “根”的区别 如—OH  OH—的电子数不同 （二）胶体中的胶粒数 注意：胶体粒子是很多分子聚集而成的 （三）特殊物质中的原子、离子 注意：常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4 （四）同位素原子引起的差异 如H2O、D2O等 （五）物质的空间结构和化学键的数目 如，CnH2n、P4、金刚石、石墨、SiO2等物质中化学键数目 计算氧化还原反应中得失电子数目 金属单质失电子，Cl2与NaOH、H2O，Na2O2与CO2、H2O，Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－) 关于阿伏加德罗定律 同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数（三同定一同） 相同条件 T、p T、V T、p 结论 难度：★★★☆☆ 建议用时： 20分钟 正确率 ： /40 一、计算物质中所含微粒的数目 （一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02NA（ ） 2．10 g 46%的乙醇水溶液所含氢原子的数目为0.6NA（ ） 3．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有碳原子数为0.4NA（ ） 4．1.8 g NH中含有的电子数为1.1NA（ ） （二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况 5．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA（ ） 6．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ ） 7．25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个（ ） 8．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ ） （三）根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 9．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1（ ） 10．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA（ ） 11．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3 溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA（ ） 12．1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－（ ） 二、物质结构的考查 （一）“基”， “根”的区别 13．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9NA（ ） 14．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（ ） 15． 常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA（ ） （二）胶体中的胶粒数 16．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA（ ） （三）特殊物质中的原子、离子 17．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为36NA（ ） 18．7.8 g Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA（ ） 19． 常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ） 20．62 g白磷中含有2 NA个原子 （ ） 21．1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为3NA（ ） （四）同位素原子的差异 22．18 g的D2O中含有的质子数为10（ ） 23．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA（ ） （五）物质的空间结构和化学键的数目 24．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA（ ） 25．1 mol苯中约含有3NA个碳碳双键（ ） 26．60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为2NA（ ） 27．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（ ） 28．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（ ） 29．1molC10H22中含共价键的数目为30NA（ ） 三、计算氧化还原反应中得失电子数目 30．0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA（ ） 31．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA（ ） 32．Na2O2与过量CO2反应时，生成0.1mol O2时，转移的电子数为0.4NA（ ） 33