第4周 元素推断的解题方法-2020-2021学年高一化学单元专题阶段检测卷（周周练）（人教版必修2）

第4周 元素推断的解题方法 （时间：60分钟，100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1～10小题，每小题3分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语表示正确的是（　　） A．氮气的电子式： B．二硫化碳的结构式：S═C═S C．中子数为8的氧原子：O D．14C的原子结构示意图： 2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体。下列说法中不正确的是（　　） A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N5+中含有35个质子 C．N5+N5﹣结构中含共价键和离子键 D．每个N5﹣中含有35个电子 3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　） X Y W Z A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z B．原子半径大小：Y＜W C．X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低 D．ZY2是一种高效广谱型消毒剂 4．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（　　） A．P4S3中磷元素为+3价 B．P4S3属于共价化合物 C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2＝P4O10+3SO2 D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键 5．位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是（　　） A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C．b的氢化物的氧化性可能比e的强 D．d的最高价氧化物的水化物是强酸 6．短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（　　） A．Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y＞X2W B．离子半径由大到小的顺序为Y2﹣＜Z2+＜N﹣＜W2﹣ C．ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1：2 D．盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N＞W 7．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（　　） W X Y Z A．氢化物沸点：W＜Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物Y2X3与化合物YZ3所含化学键类型相同 D．X与W、Z元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 8．短周期元素W、X、Y、乙的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是（　　） A．简单离子的半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞X C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．X、Y两种元素组成的化合物只含离子键 9．研究发现，在元素周期表中处于如表位置的元素性质往往相似。由此推测下面有关锂及其化合物的性质的叙述错误的是（　　） E F A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 B．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 C．Li2CO3受热很难分解 D．少量的锂保存在石蜡中 10．如图为元素周期表前4周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法中正确的是（　　） X Y Z R W A．五种元素一定都是非金属元素 B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱 D．R的最高价氧化物对应水化物一定是强酸 11．有A、B、C、D主族元素，有关它们的一些信息如表所示： 元素 A B C D 相关的原子结构与性质 元素符号为At，与稀有气体元素相邻，但半径比I大 其在周期表的周期数和族序数比K的均大1 元素符号为Tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与Al同主