天津市耀华中学人教版高中化学必修二1.2元素周期律第三课时学案（无答案）

学案7 第一章 第二节 元素周期律（第三课时） 班级 姓名 学习目标 1、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 2、认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。 3、培养学学生分析问题，总结归纳的能力。 重点难点 同一周期元素金属性、非金属性变化的规律；元素周期律的涵义和实质。 学习过程 【引入】从上节课的讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化呢？ 【知识回顾】元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 强弱判断依据 金属性 1、 单质与水反应置换出氢的难易程度； ②、单质与酸反应置换出氢的难易程度； ③、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。 非金属性 1、 与氢气反应生成氢化物的难易程度； ②、氢化物的稳定性； ③、最高价氧化物对的水化物的酸性强弱 【过渡】现在我们就以第三周期元素为例，通过实验来判断元素的金属性和非金属性强弱。[来源:学科网ZXXK] 【实验探究1】Mg与水的反应：分别取一小段镁带，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2-3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，用酒精灯加热至沸腾，再观察现象。 Na Mg 与冷水反应 实验现象 浮、熔、游、响、红 在常温下，与水的反应无明显现象[来源:学&科&网][来源:学科网] 化学方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑  无 加热时 实验现象 更剧烈 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红 化学方程式 略 Mg + 2H2O==Mg(OH)2 + H2 [总结] Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应 [过渡]：请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？ 【实验探究2】Mg、Al与稀盐酸反应：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸去掉它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2ml 1mol/L 盐酸。观察发生的现象。