5.2.2 氮及其化合物 氨及铵盐 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高一化学必修第二册

人教版版必修第二册 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第二课时 氨和铵盐 学习目标 了解氨气、铵盐的物理性质和化学性质 认识铵态氮肥在生产中的应用 掌握实验室制备氨气的方法和铵根离子检验的方法 3.NH3 的电子式和结构式 一、氨气结构与物理性质 1.氨的化学式：NH3 2.常温下氨是无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度比空气小，极易溶于水且能快速溶解(1:700)。液氨是NH3 的液体状态，是纯净物；液氨可以做大型制冷机的制冷剂。 H N H H ×× ×● ×● ×● ┃ ┃ N H H ┃ H 1.氨气与水反应 ①氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，反应的化学方程式为： NH3+H2O NH3·H2O ②NH3·H2O的电离： ③NH3·H2O不稳定，受热易分解 NH3·H2O NH3↑+H2O 二.氨的化学性质 NH3·H2O OH- + NH4+ 氨水的成分：NH3·H2O、H2O、NH4+ 、 NH3、OH- 、H+ 三种分子、三种离子 判断：NH3 是电解质、NH3·H2O是混合物，正确吗？ 拓展：氨的喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）中。打开止水夹并轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。 现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体呈红色。 原因：氨气极易溶于水、氨水显碱性、烧杯中的水在大气压作用下进入烧瓶 归纳总结 产生喷泉的原理分析 产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。 思考: 如果与烧瓶相连接的橡胶塞是单孔的，如何来引发喷泉实验？ 方法一：用热毛巾覆盖在烧瓶上一段时间，可以引发。 因为烧瓶内的气体受热膨胀，使得氨气向下运动，当其与水较多接触后，烧瓶内压强会迅速降低，从而引发喷泉实验。 方法二:用冷毛巾覆盖在烧瓶上一段时间，也能引发喷泉实验。 因为烧瓶内气体随着温度的降低气压降低，然后在大气压力的作用下，烧杯内的水就会进入烧瓶内，从而迅速引发喷泉实验。 2.氨与酸的反应 ①氨与HCl反应方程式：NH3+HCl=NH4Cl ②反应现象：有白烟生成 ③工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 。 ④注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。 练习：写出氨与硝酸反应的方程式 答案:NH3+HNO3=NH4NO3 NH3＋CO2＋ H2O===NH4HCO3 3.氨的催化氧化 氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。 4NH3+5O2 4NO+6H2O ↓ ↓ 还 氧 原 化 剂 剂 氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式 。 N2＋3Cu＋3H2O 2NH3＋3CuO (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　) (2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　) (3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH (　　) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) 判断正误 √ × × × √ 拓展：工业制取硝酸 第一步： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 第二步：2NO+O2=2NO2 第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO 思考：上述三个反应是氧化还原反应吗？若是，请指出氧化剂与还原剂。 三.铵盐 1.什么是铵盐？ 由铵根离子和酸根离子形成的化合物叫铵盐。 2.铵盐的性质 一般是易溶于水的白色固体。受热易分解，都能与碱反应。 NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2