1.2.1 元素周期律（备作业）-【上好课】2020-2021学年高一化学必修第二册同步备课系列（新教材鲁科版）

第1章　原子结构 元素周期律 　　第2节　元素周期律和元素周期表 1.2.1 元素周期律 一、单选题 1．美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了某种物质，其中发现了第118号 A．原子 B．分子 C．核素 D．元素 2．下列叙述中， 不符合化学史事实的是( ) A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-牛胰岛素 C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律 3．科学工作者最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是(　　) A．其核内中子数112 B．其原子质量是12C的277倍 C．其核内中子数与质子数之差为53 D．其原子核外的电子数为277 4．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 (　　) A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、Ar 5．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(　　) A．K2S B．MgS C．Na2O D．NaF 6．下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　) A．N、O、F的最高化合价依次升高 B．Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多 C．P、S、Cl的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的原子半径依次增大 7．随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是(　　) A．化合价　　　 B．原子半径 C．最外层电子数 D．相对原子质量 8.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　) A．HX　　　　　　　 B．H2X C．XH4 D．XH3 9.Na＋、Mg2＋、F－、O2－四种离子具有相同的电子层结构，则四种元素原子半径由大到小的顺序是 (　　) A．Mg>Na>F>O　 B．O>F>Mg>Na C．Na>Mg>O>F D．O>F>Na>Mg 10．下列微粒半径的比较中，正确的是 (　　) A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl) C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na) 11．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 12．原子序数3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(　　) A．电子层数 B．电子数 C．原子半径 D．化合价 13．已知下列元素的原子半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　) A．0.80×10－10 m B．1.10×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 14．下列说法中正确的是(　　) A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B．元素的最高化合价与元素原子核外电子排布有关 C．从Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化 D．电子层数相同的元素，原子的最外层电子数均从1到8呈现周期性变化 15．下列各元素性质递变情况中，错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F元素最高正化合价依次升高 C．Mg、Al、Si原子半径依次减小 D．P、S、Cl元素的最低负化合价依次为－3、－2、－1 二、填空题 16．已知X、Y为原子序数在1～18之间的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低化合价绝对值相等，填写下列空白(用元素符号或化学式填空)： (1)X是________，Y是________，原子半径X________Y(填“>”或“<”)。 (2)X、Y的简单氢化物的化学式分别为________；最高价氧化物的化学式分别为________。 17.元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B粒子中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。 (1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。