第5章 第1节 第2课时 硫酸 硫酸盐（Word练习）-【优化指导】2020-2021学年新教材高中化学必修第二册(人教版)

第五章　第一节　第2课时 1．(2019·山东合格性考试)下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．硫单质易溶于CS2，在实验室常用CS2清洗粘有硫单质的试管 B．二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现了漂白性 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体 D．常温下，将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化 A　[二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，二者发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，体现了还原性，B错误；浓硫酸与NH3反应生成(NH4)2SO4，故浓硫酸不能用于干燥NH3，C错误；铜是不活泼金属，常温下铜与浓硫酸不发生反应，D错误。] 2．某同学设想用如下装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　) A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验 装置 D　[由于水分子在不断运动，玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A正确；滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，B正确；将浓硫酸滴到小试管中，浓硫酸稀释放出的热量会使锥形瓶内气体受热膨胀，瓶内气体压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，C正确；常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D错误。] 3．探究浓硫酸与铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　) A．用装置甲进行铜与浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定剩余酸的浓度 C　[铜与浓硫酸要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将混合液沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D错误。] 4．(2020·辽宁丹东高一期末)某学生用下图所示装置做浓硫酸与蔗糖反应的实验。下列有关实验操作或叙述错误的是(　　) A．打开装置A中分液漏斗的活塞，向烧瓶内加入浓硫酸，充分反应后烧瓶内出现黑色疏松的固体 B．品红溶液红色褪去，证明有SO2气体生成 C．检验装置A产生的气体中含有水蒸气，应将装置E接在装置A与装置B之间 D．D中溶液变浑浊，即可证明反应产生了CO2 D　[浓硫酸使蔗糖脱水炭化，并放出大量的热，生成的碳与浓硫酸反应又生成CO2、SO2，使碳疏松多孔，A正确；B中品红溶液褪色，结合元素守恒推知，使品红溶液褪色的只能是SO2，证明装置A中反应生成了SO2气体，B正确；气体通过B、C、D装置均能混入水蒸气，故要检验装置A生成的气体中含有水蒸气，应将盛有CuSO4粉末的U形管接入装置A与装置B之间，C正确；D中溶液变浑浊不能证明反应产生了CO2，用澄清石灰水检验CO2前必须排除SO2的干扰，只有装置C中溶液不褪色，且装置D中溶液变浑浊，才能证明反应产生了CO2，D错误。] 5．某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计下图所示装置进行实验。 请回答有关问题： (1)装置A中盛放铜粉的仪器名称是_______________，其中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)实验过程中，装置C、D内产生的现象分别是_________________________________、_______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________________和___________；若加热装置D，可观察到的现象是_____________________。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_______________________________。装置B中应放置的液体是___________(填字母序号)。 a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液 解析　(2)滴有酚酞溶液的NaOH溶液显红色，SO2属于酸性氧化物，与NaOH反应，溶液的碱性减弱，故可观察到溶液颜色变浅直至褪色。SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。SO2与有色物质生成的无色物质不稳定，受热后易分解，溶液恢复原色。(3)SO2具有还原性，能够与酸性KMnO4溶液、浓溴水反应；SO2在水溶液中的溶解度较大，为减少其损失，装置B中用饱和NaHSO3溶液较合适。 答案　(1)圆底烧瓶　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)溶液的红色逐渐变浅，直至褪色