第2章第2节 分子的空间构型与分子性质 课件 2020-2021学年鲁科版高二化学选修3

化学选修3 鲁科版 分子的空间构型与分子性质 03 题型1　键的极性 解析 刷基础 课时3 分子的空间构型与分子性质 1．[安徽蚌埠二中2018高二月考]下列关于极性键的叙述不正确的是(　　) A．由不同种元素原子形成的共价键 B．共价化合物中必定存在极性键 C．含有极性键的物质必带电 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 极性键的实质是共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，从而出现了一个原子呈负电性，而另一个原子呈正电性，但物质整体不带电，故C错误。 C 解析 刷基础 课时3 分子的空间构型与分子性质 2．[陕西黄陵中学2018高二期末]下列分子中，既具有极性键又具有非极性键的是(　　) A．CH2Cl2 B．HCHO C．H2O D．CH2=CH—CH3 同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。CH2Cl2、HCHO和H2O中都只含有极性键，CH2=CH—CH3中既含有极性键又含有非极性键，D正确。 D 题型2　分子的极性与键的极性关系 解析 刷基础 课时3 分子的空间构型与分子性质 3．下列每组物质中化学键的类型和分子的极性都相同的是(　　) A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr CO2和CS2中均含极性共价键，且均为直线形对称分子，均属于非极性分子，A符合题意；NaCl含离子键，HCl含极性共价键，B不符合题意；H2O和CH4中均含极性共价键，H2O的空间构型为Ⅴ形，属于极性分子，CH4的空间构型为正四面体形，属于非极性分子，C不符合题意；O2和HBr中分别含非极性共价键、极性共价键，分别属于非极性分子和极性分子，D不符合题意。 A 解析 刷基础 课时3 分子的空间构型与分子性质 4．[山东潍坊一中2018高二模拟]下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是(　　) A．PCl3 B．H2S C．P4 D．C2H4 PCl3分子中只含P—Cl极性键，空间构型为三角锥形，属于极性分子，故A不符合题意；H2S分子中只含H—S极性键，空间构型为V形，属于极性分子，故B不符合题意；P4分子中只含P—P非极性键，空间构型为正四面体形，属于非极性分子，故C不符合题意；C2