课时分层作业7 一些典型分子的空间构型-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(七)　一些典型分子的空间构型 (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．有关原子杂化的说法正确的是(　　) A．凡是中心原子都是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体 B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键 C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键 D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 C　[A项，如H2O为V型；B项，苯分子中的碳原子发生sp2杂化，碳原子之间以sp2杂化轨道形成σ键，每个碳原子上的未杂化的2p轨道重叠形成π键；D项，分子的中心原子的杂化类型相同，比如都是以sp3杂化的分子，由于中心原子上的孤对电子不同，对杂化轨道的排斥能力不同，导致分子的键角不同。] 2．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A．sp1杂化　B．sp2杂化　　C．sp3杂化　D．sp4杂化 D　[np轨道有三个：npx、npy、npz，当 s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp1杂化：即一个s轨道和一个p轨道的杂化；②sp2杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化；③sp3杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。] 3．下列分子的空间构型可以用sp2杂化轨道来解释的是(　　) ①BF3　②CH2===CH2　③　④HC≡CH　⑤NH3⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ A　[sp2杂化形成夹角为120°的平面三角形杂化轨道，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子为sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp1杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。] 4．下列说法中正确的是(　　) A．乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键 B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 D．氨分子中有1对未参与杂化的孤对电子 A　[乙炔分子的结构式为H—C≡C—H，中心原子碳原子采取sp1杂化，每个碳原子都有2个未杂化的2p轨道形成π键，A项正确；sp3杂化轨道是指同一电子层内能量相近的1个s轨道和3个p轨道进行重新组合，形成能量相同的4个sp3杂化轨道，B项错误；中心原子采取sp2杂化的分子，不含孤电子对的，其分子构型都是平面三角形，否则不是，如二氧化硫分子中，硫原子采取sp2杂化，含有1对孤电子对，所以空间构型为V形，C项错误；氨分子中，氮原子为sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，其中1个sp3杂化轨道已有2个电子，属于孤电子对，D项错误。] 5．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是(　　) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BCl3 D．C2H4与C2H2 B　[A选项，CO2中心原子为sp1杂化，SO2中心原子为sp2杂化，A不正确；B选项，CH4、NH3中心原子均为sp3杂化，B正确；C选项，BeCl2中心原子为sp1杂化，BCl3中心原子为sp2杂化，C不正确；D选项，C2H2中心原子为sp1杂化，C2H4中心原子为sp2杂化，D不正确。] 6．下列物质中，分子的空间结构与水分子相似的是(　　) A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 B　[H2S中S原子与H2O中O原子的成键电子对数和孤电子对数都相同，故分子空间结构相似。] 7．对SO2与CO2说法正确的是(　　) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp1杂化 C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 D　[CO2中碳原子是sp1杂化，是直线形结构，SO2中硫原子是sp2杂化，是V形结构，有1对孤电子对。] 8．已知在CH4中，C—H键间的键角为109.5°，NH3中，N—H键间的键角为107.3°，H2O中O—H键间的键角为104.5°，则下列说法中正确的是(　　) A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 A　[电子对斥力大小规律：孤电子对与孤电子对>孤电子对与成键电子对>成键电子对与成键电子对。] 9．如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　) A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的