第3章第2节 离子晶体 课件 2020-2021学年鲁科版高二化学选修3

化学选修3 鲁科版 离子晶体 02 题型1　离子键与离子晶体 解析 刷基础 课时2　离子晶体 1．[湖南湘潭一中2018高二月考]离子晶体不可能具有的性质是(　　) A．较高的熔、沸点 B．固态时具有良好的导电性 C．可溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎 离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子不能自由移动，因而不导电，离子晶体溶于水或熔融后，电离出可以自由移动的阴、阳离子才能导电，故B错误。 B 解析 刷基础 课时2　离子晶体 2．[安徽蚌埠二中2018高二期中]下列关于晶体的熔、沸点高低顺序排列不正确的是(　　) A．CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．金刚石>碳化硅>晶体硅 C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．NaF>NaCl>NaBr>NaI 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则晶体熔、沸点的顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；原子晶体的键长越短，共价键越强，熔、沸点越高，键长：C—C键＜C—Si键＜Si—Si键，则熔、沸点的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，但水分子间能形成氢键，使其熔、沸点高于H2Te，则熔、沸点的顺序为H2O>H2Te>H2Se>H2S，故C错误；离子晶体中离子半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，晶体熔、沸点越高，F－、Cl－、Br－、I－的半径逐渐增大，则熔、沸点的顺序为NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确。 C 解析 刷基础 课时2　离子晶体 3．下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是(　　) A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱 非金属氧化物属于共价化合物，A错误；非金属单质可能是分子晶体，也可能是原子晶体，B错误；强酸属于共价化合物，C错误；强碱属于离子化合物，固态时只能形成离子晶体，D正确。 D 解析 刷基础 课时2　离子晶体 4．[河南洛阳一高2018高二月考]下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 具有较高熔点的晶体不一定是离子晶体，原子晶体也具有较高的熔点，故A错误；固态不导电，水溶液能导电的不一定是离子晶体，如HCl、NH3等分子晶体固态不导电，水溶液能导电，故B错误