2.2 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 烯烃 学案【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修三

第二节　烯烃　炔烃第2课时　炔烃　烯烃学案及课堂检测 核心素养发展目标 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。 知识梳理 1．炔烃 (1)定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。 (2)官能团：名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。 (3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。 (4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。 2．乙炔 (1)组成和结构 结构特点：乙炔分子为直线形结构，键角为180°，碳原子采取sp杂化，C、H间均形成单键(σ键)，C、C间以三键(1个σ键和2个π键)相连。 (2)物理性质 乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)实验室制法及有关性质验证 实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题： ①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 ②装置B的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置C中的现象是溶液褪色，装置D中的现象是溶液褪色，C、D两处现象都与乙炔结构中含有的—C≡C—有关，E处对乙炔点燃，产生的现象为火焰明亮，伴有浓烈黑烟。 ③注意事项 a．用饱和食盐水代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。 b．乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。 (4)化学性质 乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。 课堂练习 1、判断题 (1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构(　　) (2)乙炔分子中只存在极性键(　　) (3)乙炔的最简式是CHCH(　　) (4)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔(　　) (5)实验室制乙炔时，可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率(　　) (6)某气体通入溴水，溴水褪色，该气体一定是乙炔(　　) (7)乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)× 2．请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的