2.1 烷烃 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修3

第二章 烃 第一节 烷烃 一、烷烃的结构与性质 （一）定义： 碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃 （二）通式：CnH2n+2（n≥1） （三）物理性质： 1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）； C1——C4为气态（但新戊烷为气体）， C5——C16为液态，C17以上的为固态 2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。液态烷烃 都可做有机溶剂 3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH4是氢原子质量分数最大的烷烃 4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 sp3 sp3 sp3 sp3 sp3 σ键 σ键 σ键 σ键 σ键 烷烃的结构特点 1.链状。 2.分子内仅含C-H键和C-C键。 3.分子中每个碳原子与周围其他4个原子构成四面体结构。 4.烷烃分子中碳链呈锯齿状。 5.丙烷中3个碳原子共面，3个碳原子以上的烷烃分子中所有碳原子不一定共面。 6.烷烃分子中所有碳原子与周围的4个其他原子或原子团均构成四面体结构，但不一定是正四面体 （四）结构特点： 烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。烷烃分子中的共价键全部是单键。既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。 （五）烷烃的存在形式 天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。 （六）代表物——甲烷 1、物理性质： 甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水 2、化学性质： 甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。 （1）氧化反应： CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸 （2）受热分解：CH4 C+2H2（隔绝空气） （3）取