6.1.2化学反应的限度 课件【新教材】2020-2021学年苏教版（2019）高一化学必修第二册（24张）

专题六 化学反应与能量变化 —化学反应速率与反应限度 苏教版必修第二册 第2课时 化学反应限度 学习目标 1. 认识可逆反应的特征。 2. 通过实验认识化学反应的限度。 3. 知道化学平衡的含义及其特征，会判断可逆反应的平衡状态。 思考？ 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 　　氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪些微粒。 分析氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO、H2O 离子：H+、 Cl—、ClO—等 Cl2 能 与H2O发生可逆反应： Cl2 + H2O HClO + HCl 复习回顾 一. 可逆反应 2. 特点： （1）正反应和逆反应发生的条件相同。 （2）反应物、生成物共同存在。 1. 定义：在相同条件下，既可以向正反应方向进 行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 可逆反应用　　表示。 实验 现象 结论或解释 ①FeCl3溶液与KI溶液反应 ②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置 ③取②的上层清液，滴加KSCN溶液 表2—2 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验 2Fe3＋ +2I— 　 2Fe2++I2 有Fe3＋剩余 有I2生成 溶液变棕色 溶液分层，上层变浅,下层为紫红色 溶液变为血红色 合作探究 以上实验说明2Fe3++2I— 2Fe2++I2具有什么 特点? 思考？ 提示：2Fe3++2I— 2Fe2++I2为可逆反应，反 应不能进行彻底。 实验表明： 许多化学反应都是可逆的，在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。 而且具有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，即反应物、生成物同时存在。 【例题1】 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O原子(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.只存在于O2中 B.只存在于SO3和O2中 C.只存在于SO2和O2中 D.存在于SO2、SO3和O2中 解析：可逆反应中反应物和生成物共存。 答案：D 课本P30～31分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的浓度随时间的变 化情况。 t v 0 v(正) v(逆) v(正) =v(逆) N2+3H2 2NH3 t1 交流与讨论 反应开始时： 反应物浓度最大，v(正) 最大； 生成物浓度为零，最小，v(逆)为零。 反应进行中： 反应物减少，导致v(正) 逐渐减小； 生成物由无到有逐渐增多，导致v(逆) 从零逐渐增大。 反应到一定时间： v(正)＝v(逆)； 各反应物和生成物的浓度不再发生变化 如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢? 思考？ 提示：微观上判断：v(正)=v(逆)，v(正)=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物)的消耗速率与生成速率相等。宏观上判断：各物质的浓度保持不变，各物质的百分含量不变。 二. 化学平衡 1. 概念： 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应物浓度不再减少，生成物浓度不再增加，反 应混合物中各组分的含量保持不变的状态。 2. 化学平衡的特征 逆：建立化学平衡的反应是可逆反应。 等：平衡时v(正)=v(逆)。 动：化学平衡是一个动态平衡v(正)=v(逆)≠0。 定：达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的百分含量一定。 变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变。 同：不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。 3.影响化学反应的限度的因素 (1)决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。 (2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强 等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。要注意的是，压强只影响有气体物质参与或生成的可逆反应的限度。 4. 化学平衡状态的判断 (1)对同一物质而言：v(正)=v(逆)，则达平衡。 (2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变，则达平衡。 (3)反应前后气体物质的量改变(不同)的可逆反应，恒容时总压强保持不变、恒压时总体积不变或总物质的量不变、平均相对分子质量不变，则达平衡。但对于反应前后气体物质的量不变(相同)的反应则不一定达平衡。 (4)对于有颜色的物质参加或生成的