精做01 第26题用结构解释物质理化性质（题型剖解）-备战2021年高考化学大题精做（浙江专用）

精做01 第26题用结构解释物质理化性质 第26题为用结构解释物质理化性质，该试题以叙述形式主要考查物质微观结构与物质的多样性，设问结合化学方程式（离子方程式）考查弱电解质的性质，以电子式书写考查化学键，结合分子间作用力考查物质的物理性质等。微观结构与多样性主要包括结构模型、结构式、键能、氢键和晶体类型等。 一、弱电解质的电离 【例1】(1)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因___________________________________________。 (2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式____________________________。 (3)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子[B(OH)4]-，请写出硼酸的电离方程式__________________。 【解析】 (1)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，类比一水合氨的电离可知，NH2OH分子中的N有孤电子对，可以与水电离产生的H+形成配位键，因此，其电离方程式可表示为NH2OH+H2OOH-+[NH3OH]+。 (2)Al(OH)3在水中电离得到Al(OH)4－和H＋，电离方程式为Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋；（3)硼酸(H3BO3)能电离，它在水中能结合水电离出的OH−，形成[B(OH)4]-离子，则硼酸还电离出氢离子，则其电离方程式为：B(OH)3+H2O [B(OH)4]-+ H+。 【答案】（1）NH2OH+H2OOH-+[NH3OH]+ (2)Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋ （3)B(OH)3+H2O [B(OH)4]-+ H+ 1．强电解质：完全电离，用“===”表示。 例：HCl===H＋＋Cl－。 2．弱电解质：不完全电离，用“”表示。 (1)一元弱酸或弱碱：左边为弱电解质分子，右端为离子，用“”连接。 例：CH3COOHH＋＋CH3COO－，NH3·H2ONH＋OH－。 (2)多元弱酸或多元弱碱：多元弱酸分步电离，多元弱碱电离方程式一步写成。 二、电子式 【例2】(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式_____________。 (2)已知碳化镁 Mg2C